videz žvepla. Zdravljenje z žveplom
Znanost in izobraževanje
Žveplo- element 6. skupine (po zastareli klasifikaciji - glavna podskupina skupine VI), tretje obdobje periodičnega sistema kemijskih elementov D. I. Mendelejeva, z atomsko številko 16. Kaže nekovinske lastnosti. Označujemo ga s simbolom S (lat. Sulphur). V vodikovih in kisikovih spojinah je del različnih ionov, tvori številne kisline in soli. Številne soli, ki vsebujejo žveplo, so težko topne v vodi.
Naravni žveplovi minerali
Žveplo je šestnajsti najpogostejši element v zemeljski skorji. Pojavlja se v prostem (naravnem) stanju in vezani obliki.
Najpomembnejše naravne žveplove spojine: FeS2 - železov pirit ali pirit, ZnS - cinkova mešanica ali sfalerit (wurtzit), PbS - svinčev lesk ali galenit, HgS - cinobar, Sb2S3 - antimonit. Poleg tega je žveplo prisotno v nafti, naravnem premogu, zemeljskih plinih in skrilavcih. Žveplo je šesti element v naravnih vodah, pojavlja se predvsem v obliki sulfatnega iona in povzroča »trajno« trdoto sladke vode. Bistven element za višje organizme, komponento veliko beljakovin, koncentriranih v laseh.
Zgodovina odkritij
Žveplo (angleško Sulphur, francosko Soufre, nemško Schwefel) v izvornem stanju, pa tudi v obliki žveplovih spojin, poznamo že od antičnih časov. Z vonjem po gorečem žveplu, zadušljivim učinkom žveplovega dioksida in gnusnim vonjem vodikovega sulfida so se ljudje verjetno srečali že v prazgodovini. Prav zaradi teh lastnosti so žveplo uporabljali duhovniki kot del svetega kadila pri verskih obredih. Žveplo je veljalo za produkt nadčloveških bitij iz sveta duhov oziroma podzemnih bogov. Že zelo dolgo nazaj se je žveplo začelo uporabljati kot del različnih gorljivih mešanic za vojaške namene. Že Homer opisuje "žveplene hlape", smrtonosni učinek izločkov gorečega žvepla. Žveplo je bilo verjetno del »grškega ognja«, ki je prestrašil nasprotnike. Okoli 8. stol Kitajci so ga začeli uporabljati v pirotehničnih mešanicah, zlasti v mešanicah, kot je smodnik.
Vnetljivost žvepla, lahkotnost, s katero se povezuje s kovinami, da tvori sulfide (na primer na površini kovinskih kosov), pojasnjuje, kaj je veljalo za "načelo vnetljivosti" in obvezno sestavni del kovinske rude. Prezbiter Teofil (XII. stoletje) opisuje metodo oksidativnega praženja sulfidne bakrove rude, verjetno znano v starem Egiptu. V obdobju arabske alkimije je nastala živosrebrno-žveplova teorija o sestavi kovin, po kateri je žveplo veljalo za obvezno sestavino (očeta) vseh kovin. Kasneje je postalo eno od treh načel alkimistov, kasneje pa je bilo "načelo gorljivosti" osnova teorije o flogistonu. Elementarno naravo žvepla je ugotovil Lavoisier v svojih poskusih zgorevanja. Z uvedbo smodnika v Evropi se je začel razvoj pridobivanja naravnega žvepla ter razvoj metode za njegovo pridobivanje iz pirita; slednje je bilo običajno v stari Rusiji. Prvič v literaturi jo opisuje Agricola. Tako natančen izvor žvepla ni bil ugotovljen, vendar, kot je navedeno zgoraj, je bil ta element uporabljen pred Kristusovim rojstvom, kar pomeni, da je bil ljudem znan že od antičnih časov.
izvor imena
Rusko ime za žveplo sega v praslovanski sera, ki je povezan z lat. serum "serum". Latinsko žveplo (helenizirano črkovanje starejšega sulpur) prihaja iz indoevropskega korena swelp, "goreti".
Fizične lastnosti
Žveplo se bistveno razlikuje od kisika po svoji sposobnosti tvorbe stabilnih verig in ciklov atomov. Najbolj stabilne so ciklične molekule S8, ki imajo obliko krone in tvorijo rombično in monoklinično žveplo. To je kristalno žveplo - krhka rumena snov. Poleg tega so možne molekule z zaprtimi (S4, S6) verigami in odprtimi verigami. Takšna sestava ima plastično žveplo, rjavo snov, ki jo dobimo z ostrim ohlajanjem žveplove taline (plastično žveplo po nekaj urah postane krhko, pridobi rumena in postopoma prehaja v rombično). Formula za žveplo je najpogosteje zapisana preprosto kot S, saj je, čeprav ima molekularno zgradbo, zmes enostavnih snovi z različnimi molekulami. Žveplo je netopno v vodi, nekatere njegove modifikacije se raztopijo v organskih topilih, kot so ogljikov disulfid, terpentin. Taljenje žvepla spremlja opazno povečanje prostornine (približno 15%). Staljeno žveplo je rumena, zelo gibljiva tekočina, ki se nad 160 °C spremeni v zelo viskozno temno rjavo maso. Žveplova talina dobi največjo viskoznost pri temperaturi 190 °C; nadaljnje povečanje temperaturo spremlja zmanjšanje viskoznosti, nad 300 °C pa staljeno žveplo ponovno postane gibljivo. To je posledica dejstva, da se žveplo pri segrevanju postopoma polimerizira, s čimer se poveča dolžina verige z naraščajočo temperaturo. Ko se žveplo segreje nad 190 °C, začnejo polimerne enote razpadati. Žveplo je najpreprostejši primer elektreta. Pri drgnjenju žveplo pridobi močan negativni naboj.
Žveplo se uporablja za proizvodnjo žveplove kisline, vulkanizacijo gume, kot fungicid v kmetijstvo in kot koloidno žveplo – zdravilo. Tudi žveplo v sestavi žveplo-bitumenskih sestavkov se uporablja za pridobivanje žveplovega asfalta in kot nadomestek za portlandski cement - za pridobivanje žveplovega betona.
Iz zgodovine uporabe lastnosti žvepla s strani človeka je znano, da tudi duhovniki starodavni Egipt uporabljali žveplo in njegove spojine (sulfide) za ustvarjanje čarobne, skrivnostne atmosfere, ki so jo zaplinjevali s hlapi v prostorih kultnih dvoran, kjer so potekali verski obredi.
V nekaterih kliničnih primerih je zdravljenje z žveplom res najboljše zdravilo, katerega možnosti bomo obravnavali v tem članku.
Zdravilne lastnostižveplo
Makroelement žveplo velja za biogeni kemični element, kar pomeni, da je normalno prisoten v tkivih. Človeško telo. Žveplo je rumen prah. Ime tega elementa verjetno izhaja iz sanskrtske besede "sira", kar pomeni "svetlo rumena". V naravi obstaja več strukturnih izomerov žvepla, ki se med seboj razlikujejo po konfiguraciji molekule. Sem spadajo rombične in monoklinične sorte žvepla. Naravne spojine, ki vsebujejo žveplo, se uspešno uporabljajo v medicini.
Skupno telo odraslega človeka vsebuje 0,25% žvepla od celotne telesne teže. Največ žvepla v sistemu kosti in hrustanca, las in kože, žolča, živčnega tkiva.
Tako je bilo v kliničnih študijah dokazano, da ima zdravljenje z žveplom pri artritisu, konvulzijah in mišičnih krčih, osteohondrozi, spojino metilsulfonilmetan, ki je bogato naravno skladišče žvepla, terapevtski učinek. Takšen zdravilni učinek žvepla, ki je del spojine, je razložen z vsebnostjo glukozamin sulfata in hondroitin sulfata v hrustančnem in kostnem tkivu. Te snovi zagotavljajo elastičnost in strukturno organizacijo hrustančnega in ligamentnega aparata.
Grki so v starih časih za ustrahovanje in pridobivanje vojaške prednosti uporabljali orožje, ki je izstreljevalo sestavo, ki vsebuje žveplo. Veliki Homer ima v svojih spisih opombe, kjer piše o delovanju produktov zgorevanja žvepla, ki je nevarno za zdravje in življenje ljudi.
Indikacije in kontraindikacije za zdravljenje z žveplom
Pomembno je, da telo nenehno oskrbujemo s hrano potrebno količino žvepla in njegovih spojin. 0,5-1 g žvepla naj bi človeško telo dnevno prejelo s hrano. Žveplo, ki vstopi v telo, se porabi za izgradnjo novih beljakovinskih molekul, številnih encimov, polipeptidov (molekul inzulina, sintetiziranih v trebušni slinavki).
Žveplo je vključeno v presnovne procese skupaj z vitamini skupine B. Nevrastenija je lahko posledica žveplove makroelementoze, ki nastane zaradi nezadostnega vnosa žvepla v telo.
Uporaba žveplovega mazila je kontraindicirana v primeru preobčutljivosti na žveplo in nosečnosti.
Uporaba gorljivega žvepla v medicini
V medicini se snovi, ki vsebujejo žveplo, uporabljajo tako v preventivne kot v terapevtske namene za odpravo kožnih lezij. Navzven v obliki mazil in praškov se uporablja oborjeno žveplo. Žveplovo mazilo (5-10-20%) se uporablja za zdravljenje številnih kožnih bolezni (sikoza, seboreja, psoriaza), lajšanje manifestacij alergijske reakcije na koži in zdravljenje garje.
Prečiščeno žveplo se v klinični praksi uporablja kot antihelmintik (za enterobiazo), za zdravljenje zaprtja, pa tudi kot zunanje sredstvo pri zdravljenju garje in seboreje.
Živila, bogata z žveplom (česen, zelje, čebula, jajčni rumenjaki, ajda, kosmulje, paprika) je zaželeno uživati pri lomljivih nohtih, da povečajo lesk in moč las. Vključitev teh živil v dnevno prehrano je prikazana tudi pri visoki ravni trigliceridov (viri maščob) in krvnega sladkorja, bolečine v sklepih.
Obdelava žveplovega goriva v praksi
Žveplo je pomembno hranilo, ki ga najdemo v vseh živih organizmih. Ta snov je del beljakovin, predvsem aminokislin, pa tudi vitaminov (B1 in U) in hormonov. Ob pomanjkanju žvepla v prehrani se poveča raven sladkorja in maščob v krvi, pojavijo se bolečine v sklepih, pospešijo se procesi staranja, lasje postanejo brez sijaja, nohti postanejo krhki.
Žveplo kot element igra pomembno vlogo pri proizvodnji energije, strjevanju in čiščenju krvi, pri sintezi kolagena (glavne beljakovine, ki je osnova za kosti, hrustanec), vlaknastih tkiv, kože, las in nohtov ter pri nastajanje encimov. Žveplo spodbuja možgansko in celično aktivnost, deluje protialergijsko, spodbuja celično dihanje.
Žveplo se izloča iz telesa z blatom in urinom v obliki anorganskih sulfatov in v majhni količini v obliki vodikovega sulfida s kožo in pljuči, kar daje neprijeten vonj potu in izdihanemu zraku. Dnevno potrebo po žveplu praviloma zadovoljimo s pravilno prehrano. Veliko žvepla je v maku, mesu, ribah, jajcih, soji, grahu, pšenici, mleku, jabolku, grenivki, čebuli.
Z žveplom so še posebej bogate površinske plasti kože. Žveplo tukaj vsebuje keratin (lasje vsebujejo do 5-10 % keratina), pa tudi melanin, pigment; ki v obliki porjavelosti ščiti globoke plasti kože pred škodljivimi učinki ultravijoličnega sevanja.
Zdravljenje z žveplom: recepti
Prečiščeno žveplo v obliki prahu se uporablja v ljudsko zdravilo: zdravljenje z žveplom se uporablja predvsem za kožne bolezni, 1 g 3-krat na dan.
Za zdravljenje sive diateze pri otrocih, pa tudi ekcema pri odraslih, lahko pripravite mazilo iz žveplovega prahu in kisle smetane.
Potrebno: 1 žlička. žveplov prah, 1 žlička. kisla smetana.
Kuhanje. Zmešajte sestavine.
Aplikacija. Uporabite sestavo ponoči, razmažite telo in prizadeta območja po topli kopeli, ki ji dodate malo kalijevega permanganata, decoction konjskega žajblja ali celandina. Ne pozabite, da mora zdravljenje z žveplom, tako kot vsako drugo, predpisati zdravnik.
ŽVEPLO, S (žveplo), nekovinski kemični element, član družine halkogena (O, S, Se, Te in Po) - VI.skupina periodnega sistema elementov. Žveplo je, tako kot mnoge njegove uporabe, znano že od antičnih časov. A. Lavoisier je trdil, da je žveplo element. Žveplo je ključnega pomena za rast rastlin in živali, je del živih organizmov in njihovih razkrojnih produktov, veliko ga je na primer v jajcih, zelju, hrenu, česnu, gorčici, čebuli, laseh, volni itd. Prisoten je tudi v premogu in nafti.
Aplikacija.
Približno polovica letne porabe žvepla gre za proizvodnjo industrijskih kemikalij, kot so žveplova kislina, žveplov dioksid in ogljikov disulfid (ogljikov disulfid). Poleg tega se žveplo pogosto uporablja pri proizvodnji insekticidov, vžigalic, gnojil, eksplozivov, papirja, polimerov, barv in barvil ter pri vulkanizaciji gume. Vodilno mesto v proizvodnji žvepla zasedajo ZDA, države SND in Kanada.
razširjenost v naravi.
Žveplo se pojavlja v prostem stanju (samorodno žveplo). Poleg tega obstajajo ogromne zaloge žvepla v obliki sulfidnih rud, predvsem rud svinca (svinčeni sijaj), cinka (cinkova mešanica), bakra (bakrov sijaj) in železa (pirit). Pri pridobivanju kovin iz teh rud se žveplo običajno odstrani s praženjem v prisotnosti kisika, pri čemer nastane žveplov (IV) dioksid, ki se pogosto brez uporabe sprosti v ozračje. Poleg sulfidnih rud najdemo veliko žvepla v obliki sulfatov, na primer kalcijev sulfat (sadra), barijev sulfat (barit). Morska voda in številne mineralne vode vsebujejo v vodi topne magnezijeve in natrijeve sulfate. Vodikov sulfid (vodikov sulfid) najdemo v nekaterih mineralnih vodah. V industriji lahko žveplo pridobivamo kot stranski produkt procesov v talilnicah, koksarnah, pri rafinaciji nafte, iz dimnih ali zemeljskih plinov. Žveplo pridobivajo iz naravnih podzemnih nahajališč tako, da ga talijo s pregreto vodo in s stisnjenim zrakom in črpalkami dovajajo na površje. Pri postopku frash za pridobivanje žvepla iz žveplonosnih nahajališč v koncentrični cevni napravi, ki jo je patentiral G. Frasch leta 1891, dobimo žveplo s čistostjo do 99,5%.
Lastnosti.
Žveplo je v obliki rumenega prahu ali krhke kristalne mase, brez vonja in okusa ter netopno v vodi. Žveplo ima več alotropskih modifikacij. Najbolj znani so: kristalno žveplo - rombično (samorodno žveplo, a-S) in monoklinsko (prizmatično žveplo, b-S); amorfno - koloidno (žveplovo mleko) in plastično; vmesni amorfno-kristaliničen - sublimiran (barva žvepla).
Preglednica: LASTNOSTI ŽVEPLA
Kristalno žveplo.
Kristalno žveplo ima dve modifikaciji; enega od njih, rombičnega, dobimo iz raztopine žvepla v ogljikovem disulfidu (CS2) z izparevanjem topila pri sobni temperaturi. V tem primeru nastanejo prosojni kristali v obliki diamanta. rumena barva, zlahka topen v CS2. Ta modifikacija je stabilna do 96 °C, pri višjih temperaturah pa je stabilna monoklinična oblika. Med naravnim hlajenjem staljenega žvepla v cilindričnih lončkih rastejo veliki kristali rombične modifikacije z izkrivljeno obliko (oktaedri, v katerih so vogali ali ploskve delno "odrezani"). Takšen material se v industriji imenuje grudasto žveplo. Monoklinična modifikacija žvepla so dolgi, prozorni, temno rumeni, igličasti kristali, topni tudi v CS2. Ko se monoklinično žveplo ohladi pod 96 ° C, nastane bolj stabilno rumeno rombično žveplo.
nekristalno žveplo.
Poleg teh kristalnih in amorfnih oblik obstaja vmesna oblika, znana kot žveplova barva ali sublimirano žveplo, ki se pridobiva s kondenzacijo žveplove pare brez prehoda skozi tekočo fazo. Sestavljen je iz drobnih zrnc s kristalizacijskim središčem in amorfno površino. Ta oblika je počasi in nepopolno topna v CS2. Po obdelavi z amoniakom za odstranitev nečistoč, kot je arzen, dobimo izdelek, v medicini poznan kot oprano žveplo, ki se uporablja na podoben način kot koloidno žveplo.
Žveplo (lat. Sulphur) S, kemični element VI skupine periodnega sistema Mendelejeva; atomsko število 16, atomska masa 32,06. Naravno žveplo sestavljajo štirje stabilni izotopi: 32S (95,02 %), 33S (0,75 %), 34S (4,21 %), 36S (0,02 %). Pridobljeni so bili tudi umetni radioaktivni izotopi 31S (T½ = 2,4 s), 35S (T½ = 87,1 dni), 37S (T½ = 5,04 min) in drugi.
Žveplo je zelo pogost kemični element; pojavlja se v prostem stanju (samorodno žveplo) in v obliki spojin - sulfidov, polisulfidov, sulfatov. Voda morij in oceanov vsebuje sulfate natrija, magnezija, kalcija. Znanih je več kot 200 žveplovih mineralov. V biosferi nastaja več kot 150 mineralov. Procesi oksidacije sulfidov v sulfate, ki se reducirajo v sekundarni H2S in sulfide, so zelo razširjeni. Te reakcije potekajo s sodelovanjem mikroorganizmov. Mnogi procesi v biosferi vodijo do koncentracije žvepla - kopiči se v humusu tal, premogov, nafte, morij in oceanov (8,9 10-2%), podzemnih vodah, jezerih in slanih močvirjih. Žveplo kroži v biosferi: s padavinami se prinese na celine in z odtokom vrne v ocean.
Žveplo je trdna kristalna snov, stabilna v obliki dveh alotropskih modifikacij. Rombični α-S, limonasto rumen, gostota 2,07 g/cm3, tal. 112,8°C, stabilen pod 95,6°C; monoklinično β-S medeno rumeno, gostota 1,96 g/cm3, tališče 119,3 °C, stabilno med 95,6 °C in tališčem. Obe obliki tvorita osemčlenske ciklične molekule S8 z energijo S-S povezave 225,7 kJ/mol.
Žveplo je slab prevodnik toplote in elektrike. Je praktično netopen v vodi, dobro topen v brezvodnem amoniaku, ogljikovem disulfidu in številnih organskih topilih (fenol, benzen, dikloroetan in drugi).
Konfiguracija zunanjih elektronov atoma S je 3s23p4. V spojinah ima žveplo oksidacijska stanja -2, +4, +6. Žveplo je kemično aktivno in se pri segrevanju posebno zlahka veže s skoraj vsemi elementi, razen z N2, I2, Au, Pt in inertnimi plini. CO 2 v zraku nad 300 ° C tvori okside: SO2 - žveplov anhidrid in SO3 - žveplov anhidrid, iz katerih nastane žveplova kislina in žveplova kislina, kot tudi njihove soli sulfiti in sulfati.
Pri segrevanju žveplo medsebojno deluje s kovinami in tvori ustrezne žveplove spojine (sulfide) in poližveplove kovine (polisulfide). Pri temperaturi 800-900 °C žveplove pare reagirajo z ogljikom in tvorijo ogljikov disulfid CS2. Žveplove spojine z dušikom (N4S4 in N2S5) lahko dobimo le posredno.
V zraku žveplo gori in tvori žveplov dioksid - brezbarven plin z ostrim vonjem:
Redukcijske lastnosti žvepla se kažejo v reakcijah žvepla z drugimi nekovinami, vendar pri sobni temperaturi žveplo reagira samo s fluorom:
Žveplova talina reagira s klorom in možna je tvorba dveh nižjih kloridov (žveplov diklorid in ditiodiklorid):
S presežkom žvepla nastajajo tudi različni poližveplovi dikloridi tipa SnCl2.
Pri segrevanju žveplo reagira tudi s fosforjem in tvori mešanico fosforjevih sulfidov, med katerimi je višji sulfid P2S5:
Poleg tega pri segrevanju žveplo reagira z vodikom, ogljikom, silicijem:
(vodikov sulfid)
(ogljikov disulfid)
Pri segrevanju žveplo medsebojno deluje s številnimi kovinami, pogosto zelo burno. Včasih se mešanica kovine z žveplom pri vžigu vname. Pri tej interakciji nastanejo sulfidi:
Raztopine sulfidov alkalijskih kovin reagirajo z žveplom in tvorijo polisulfide:
Od kompleksnih snovi je treba najprej opozoriti na reakcijo žvepla s staljeno alkalijo, pri kateri žveplo disproporcionira podobno kot klor:
Nastala zlitina se imenuje žveplova jetra.
Žveplo reagira s koncentriranimi oksidacijskimi kislinami (HNO3, H2SO4) le pri daljšem segrevanju:
S povišanjem temperature žveplovih hlapov se spremeni kvantitativna molekularna sestava. Število atomov v molekuli se zmanjša:
Pri 800-1400 °C so hlapi sestavljeni predvsem iz diatomskega žvepla:
In pri 1700 ° C žveplo postane atomsko:
Žveplo pridobivajo iz naravnega žvepla, pa tudi z oksidacijo vodikovega sulfida in redukcijo žveplovega dioksida. Vir vodikovega sulfida za proizvodnjo žvepla je koks, zemeljski plini, plini za kreking nafte. Razvite so bile številne metode za predelavo H2S; najvišjo vrednost imajo naslednje: 1) H2S ekstrahiramo iz plinov z raztopino natrijevega monohidrotioarsenata:
Na2HAsS2O2 + H2S = Na2HAsS3O + H2O.
Nato se z vpihavanjem zraka skozi raztopino žveplo obori v prosti obliki:
NaHAsS3O + ½O2 = Na2HAsS2O2 + S.
2) H2S je izoliran iz plinov v koncentrirani obliki. Nato se njegova večina oksidira z atmosferskim kisikom v žveplo in delno v SO2. Po ohlajanju H2S in nastali plini (SO2, N2, CO2) vstopijo v dva zaporedna pretvornika, kjer ob prisotnosti katalizatorja (aktiviranega boksita ali posebej izdelanega aluminijevega gela) pride do naslednje reakcije:
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O.
Proizvodnja žvepla iz SO2 temelji na reakciji njegove redukcije s premogom ali naravnimi ogljikovodikovimi plini. Včasih se ta proizvodnja kombinira s predelavo piritnih rud.
Vsebnost žvepla v človeškem telesu (telesna teža 70 kg) je 140 g, človek potrebuje približno 1 g na dan, kar je zadovoljno z običajno prehrano. Vsebnost žvepla v živilih je na splošno sorazmerna z njihovo vsebnostjo beljakovin. Žveplo najdemo v stročnicah, ovsenih kosmičih, pšenici, jajcih, mesu, ribah in mleku. Večina žvepla vstopi v telo v obliki aminokislin in se izloči predvsem z urinom v obliki iona SO42-.
Biološka vloga žvepla
Žveplo je del beljakovin v obliki aminokislin, ki vsebujejo žveplo (esencialna aminokislina metionin), cistin, pa tudi nekateri hormoni in vitamini, sodeluje pri redoks procesih v telesu. Je del hrustančnega tkiva, las, nohtov. S pomanjkanjem žvepla v telesu opazimo krhke kosti in izpadanje las. Žveplo je potrebno za nevtralizacijo strupenih snovi v jetrih, ki nastanejo kot posledica razpada.
Uporaba žveplovih spojin v medicini
Žveplove spojine lahko služijo kot zdravila.
Natrijev tiosulfat Na2S2O3 je protistrup proti težkim kovinam v telesu.
Drobno razpršeno žveplo je osnova mazil, ki se uporabljajo pri zdravljenju glivičnih bolezni.
Glauberjeva sol Na2SO4 ∙10H2O je odvajalo in holeretik.
Kopeli z vodikovim sulfidom. V mineralni vodi virov vodikove sulfidne termalne vode Matsesta (Soči) je raztopljenih veliko različnih snovi, vendar njen kemični videz določajo natrij, klor in vodikov sulfid; zaradi slednjega ima voda oster vonj. Pordelost kože je odziv na delovanje plina: žile se razširijo, prejmejo veliko krvi, bogate s kisikom, izboljša se krvni obtok. Vodikov sulfid v vodi Matsesta je prisoten v dveh stanjih - v obliki molekul H2S in hidrosulfidnih ionov HS-.
V času A. S. Puškina je bilo kopanje v žveplenih (toplih in vročih) izvirih gore Mashuk zelo priljubljeno, kar je odražal v svojih delih:
Mashuk, dajalec zdravilnih curkov;
Okoli svojih čarobnih potokov
Bledi roj gneče bolnike;
Kdo je žrtev vojaške časti,
Kdo navija, kdo je Ciprijan;
Trpeči misli nit življenja
Okrepi se v čudežnih valovih,
Koketa zlobnih let zamer
Pusti na dnu, in starec
Pomladite se – vsaj za trenutek.
Žveplo (Žveplo - oznaka "S" v periodnem sistemu) je zelo elektronegativen element, ki kaže nekovinske lastnosti. V vodikovih in kisikovih spojinah je del različnih anionov, tvori številne kisline in soli. Večina soli, ki vsebujejo žveplo, je težko topnih v vodi.
Naravni žveplovi minerali
Žveplo je petnajsti najpogostejši element v zemeljski skorji. Pojavlja se v prostem (naravnem) stanju in vezani obliki.
Najpomembnejše naravne žveplove spojine so FeS2 - železov pirit, pirit, ZnS - cinkova mešanica, PbS - svinčev lesk, HgS - cinobar, CaSO4 H2O - sadra, Na2SO4 10H2O - Glauberjeva sol, MgSO4 7H2O - grenka sol.
Je del različnih mineralov, rud in kamnin, nafte, naravnega premoga. Žveplo je šesti element po vsebnosti v naravnih vodah, pojavlja se predvsem v obliki sulfatnega iona in določa »trajno« trdoto sladke vode. V laseh je skoncentriran vitalni element za višje organizme, sestavni del mnogih beljakovin.
Zgodovina izvora imena
Izvor latinskega žvepla ni znan. Rusko ime elementa običajno izhaja iz sanskrtskega "sire" - svetlo rumena. Morda je razmerje "žveplo" s hebrejskim "serafimom" - pl. številka iz "seraf" - črke. gorenje, žveplo pa dobro gori. V stari ruščini in stari slovanščini je "žveplo" na splošno gorljiva snov, vključno z maščobo.
potrdilo o prejemu
Žveplo se pridobiva predvsem s taljenjem samorodnega žvepla neposredno na mestih, kjer se pojavlja pod zemljo. Kopljejo se žveplove rude različne poti- odvisno od pogojev nastanka. Žveplove usedline skoraj vedno spremljajo kopičenja strupenih plinov - žveplovih spojin. Poleg tega ne smemo pozabiti na možnost njegovega spontanega vžiga.
Pridobivanje rude na odprt način je naslednje. Hodeči bagri odstranjujejo plasti kamnin, pod katerimi leži ruda. Rudno plast zdrobijo z eksplozijami, nato pa se rudni bloki pošljejo v talilnico žvepla, kjer iz koncentrata pridobivajo žveplo.
Leta 1890 je Hermann Frasch predlagal taljenje žvepla pod zemljo in črpanje na površje skozi vrtine, podobne naftnim. Relativno nizko (manj kot 120°C) tališče žvepla je potrdilo resničnost Frascheve zamisli. Leta 1890 so se začela testiranja, ki so pripeljala do uspeha.
Obstaja več načinov pridobivanja žvepla iz žveplovih rud: parno-vodni, filtracijski, termični, centrifugalni in ekstrakcijski.
Fizične lastnosti
Naravno zraščanje kristalov samorodnega žvepla
Žveplo se bistveno razlikuje od kisika po svoji sposobnosti tvorbe stabilnih homoverig. Najbolj stabilne so ciklične molekule S8, ki imajo obliko krone in tvorijo rombično in monoklinično žveplo. To je kristalno žveplo - krhka rumena snov. Poleg tega so možne molekule z zaprtimi (S4, S6) verigami in odprtimi verigami. Takšna sestava ima plastično žveplo, rjavo snov. Žveplo je netopno v vodi, nekatere njegove modifikacije se raztopijo v organskih topilih, kot je ogljikov disulfid.
Žveplo se uporablja za proizvodnjo žveplove kisline, vulkanizacijo gume, kot fungicid v kmetijstvu in kot koloidno žveplo - zdravilo.
Kemijske lastnosti
Pri sobni temperaturi žveplo reagira s fluorom, klorom in koncentriranimi oksidacijskimi kislinami (HNO3, H2SO4), pri čemer ima redukcijske lastnosti:
S + 6HNO3 (konc.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 (konc.) = 3SO2 + 2H2O
V zraku žveplo gori in tvori žveplov dioksid - brezbarven plin z ostrim vonjem:
Pri interakciji s kovinami tvori sulfide.
Pri segrevanju žveplo reagira z ogljikom, silicijem, fosforjem, vodikom:
C + 2S = CS2 (ogljikov disulfid)
Žveplo se pri segrevanju raztopi v alkalijah – reakcija disproporcioniranja
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
Praktični del.
Domači poskus:
Zelje kopiči 0,0008% žvepla. Stehtajte vilice zelja in izračunajte, koliko žvepla vsebuje.
S sestro naju ta naloga ni zanimala kar tako in sva se odločili, da sestaviva pravljico. Pravljico o koloboku smo predelali na drugačen način.
Liki: kolobok, starec s starko, D. I. Mendelejev in seveda pripovedovalec. Pripovedovalec pripoveduje zgodbo:
Zgodba o tem, kako se je medenjak spremenil v zelje.
Nekoč je bil Kolobok. Živel je, živel, a v nasprotju s pravljico ga nihče ni hotel pojesti. Izkazalo se je, da so vsi - zajec, lisica, volk, medved in celo babica in dedek šli na dieto z nizko vsebnostjo ogljikovih hidratov, pri čemer so iz prehrane izključili pecivo in testenine. "Življenje brez kruha!!!" v roki sta držala plakat. In na jedilni mizi je stala velika košara, polna zelenjave, fižol in grah sta rasla na vrtu.
Medenjak je jokal, bil je zelo zaskrbljen zaradi tega. Žalosti Koloboka ni bilo meja. In se je odločil spremeniti, tako da je bil pojeden, kot se v pravljici spodobi. Odločil se je spremeniti v zelje, saj so ga prebivalci gozda pojedli na kilograme. Naš junak je ugotovil, da zelje vsebuje veliko betakarotena, folatov, železa, žvepla, kalcija, vitamina A in C. Vse te minerale in vitamine sem kupila v lekarni Kolobok in jih začela uživati trikrat na dan po obroku. Kmalu je sestava Koloboka popolnoma sovpadala s sestavo zelja: začelo je postajati zeleno.
Vendar je bila ena težava: Kolobok nikakor ni mogel izračunati, koliko odstotkov žvepla bi moralo biti v njegovem telesu. Težko mu je šlo pri matematiki. In odločil se je, da bo samemu velikemu Mendelejevu napisal pismo v upanju, da mu bo pomagal. In res! Čez tri dni je od lekarnarja prišel naslednji odgovor:
Dragi Kolobok! Z veseljem vam pomagam!
Naj bo x vaša telesna masa, potem:
Masni delež žvepla bo enak produktu tega in masnega deleža žvepla 0,0008%.
Kar dobiš, deli s 100.
Mendelejev.
Tako je na koncu, ko je naredil izračune, Gingerbread Man vzel toliko žvepla, da je končno postal zelje in je bil varno pojeden.
To je konec zgodbe in kdo je poslušal - bravo!
