Si të përgatisni një tretësirë ​​të acidit sulfurik 20%. Si të përgatisni një zgjidhje të acidit sulfurik

Metoda titrimetrike e analizës është një pjesë e analizës sasiore në të cilën përmbajtja e një substance përcaktohet duke matur me saktësi vëllimin e një solucioni reagjent (titrant) që ka hyrë në një reaksion kimik me substancën që përcaktohet. Përqendrimi i tretësirës titran duhet të dihet saktësisht.

Procesi i shtimit gradual të një tretësire titruese në një tretësirë ​​të analitit quhet titrim. Momenti kur titranti i shtohet tretësirës së provës në një sasi kimikisht ekuivalente me analitin quhet pika ekuivalente. Për të përcaktuar këtë moment, një tregues i shtohet zgjidhjes së provës. Ngjyra e treguesit ndryshon kur reaksioni midis analitit dhe titrantit përfundon. Në praktikë, ndryshimi i ngjyrës nuk përkon saktësisht me pikën e ekuivalencës. Në këtë rast, flitet për pikën përfundimtare të titrimit (c.t.t.). ato. ky është një moment i tillë titrimi kur përfundimi i reaksionit vihet re duke ndryshuar ngjyrën e tretësirës treguese ose me shenja të tjera. Zakonisht, deri në fund të titrimit, sasia e titrantit të shtuar është pak a shumë se sasia ekuivalente.

Titrimi do të jetë më i saktë sa më afër pikës së ekuivalencës të jetë pika e fundit e titrimit. Dallimi midis pikës së ekuivalencës dhe pikës fundore të titrimit shkakton gabimin e titimit të treguesit. Kur arrihet pika përfundimtare e titrimit, shtimi i titrantit ndërpritet. Rezultatet e analizës llogariten nga sasia e titrantit të përdorur dhe përqendrimi i tij.

Në varësi të llojit të reaksioneve të përdorura, metodat titrimetrike ndahen në katër grupe:

1) metodat e titrimit acid-bazë të bazuara në përdorimin e reaksioneve të neutralizimit;

2) metodat e titrimit redoks;

3) metodat e depozitimit;

4) metodat e kompleksimit.

Sipas metodës së kryerjes së metodave titrimetrike ndahen në:

1) titrimi i drejtpërdrejtë;

2) titrimi prapa;

3) titrimi i zëvendësuesit.

Pavarësisht nga lloji i reaksionit të përdorur, për çdo përcaktim titrimetrik është e nevojshme të keni:

1) titrant - tretësirë ​​e titruar e punës;

2) një tregues (nganjëherë një zgjidhje titruese është gjithashtu një tregues);

3) vegla matëse për përcaktimin e saktë të vëllimeve të reaktantëve.

Për matjen e saktë të vëllimit të tretësirave përdoren biretat, pipetat dhe balonat vëllimore. Bureta është një tub qelqi i shkallëzuar. Në murin e jashtëm të biretës ka një shkallë me pikë zero në pjesën e sipërme të biretës. Buretat me kapacitet më të vogël se pesë mililitra quhen mikrobureta. Fundi i poshtëm i byretës është i zgjatur dhe i pajisur me një grilë (top xhami).

Niveli i tretësirës në biretë ka një formë të lakuar. Leximi i nivelit të zgjidhjeve të lehta duhet të kryhet përgjatë meniskut të poshtëm, dhe zgjidhjeve të errëta - përgjatë atij të sipërm. Vëllimi i tretësirës së derdhur nga bureta duhet të matet në të qindtën e mililitër. Zakonisht vëllimi i një pike të tretësirës është 0,02-0,04 ml. Për të holluar tretësirën në vëllimin e dëshiruar përdoren balonat vëllimore. Kur mbushni balonën vëllimore, sigurohuni që menisku i poshtëm i lëngut të jetë pikërisht në nivelin e shenjës. Kur ndiqet ky rregull, vëllimi i lëngut në balonë do të korrespondojë me vëllimin e treguar në balonë. Balonat volumetrike bëhen në vëllime të ndryshme: 25, 50, 100, 200, 250, 500 dhe 1000 ml.

Pipetat përdoren për të zgjedhur një vëllim të caktuar të një solucioni, të matur me saktësi të mjaftueshme për qëllime analitike.

Pipetat janë dy llojesh:

Pipetat për çdo vëllim,

Pipetat me diplomim.

Për të matur një vëllim të përcaktuar saktësisht të tretësirës, ​​fundi i tërhequr i pipetës duhet të zhytet në lëngun që do të merret kampion; më pas, përmes vrimës së sipërme, thithni lëngun në pipetë pak mbi shenjën me gojën ose llambën e gomës. Pastaj duhet ta lidhni shpejt me gishtin tregues dora e djathtë hapjen e sipërme të pipetës dhe, duke liruar gradualisht gishtin, sillni vëllimin e tretësirës në shenjë. Pipetat gradohen në atë mënyrë që vëllimi i lëngut që rrjedh lirshëm të korrespondojë saktësisht me vëllimin e treguar në pipetë. Prandaj, mos fryni ose shkundni lëngun që nuk është kulluar nga muret.

Meqenëse qelqi zgjerohet kur nxehet, vëllimi i biretave, pipetave dhe balonave vëllimore do të ndryshojë me temperaturën. Diplomimi i enëve matëse zakonisht kryhet për një temperaturë prej 20 ° C, prandaj, duhet të përdoret vetëm në temperaturën e dhomës. Përveç biretave, pipetave dhe balonave volumetrike, në analizën sasiore përdoren cilindra vëllimore dhe gota.

Cilindrat dhe gotat volumetrike janë të kalibruar në mënyrë të trashë dhe janë projektuar për të përafruar vëllimin e reagentëve të ndryshëm, vëllimi i të cilëve nuk shfaqet në llogaritjen e rezultateve të analizës.

Qumështi dhe produktet e qumështit.

Metoda titrimetrike...

Fushëveprimi Ky standard zbatohet për qumështin (të papërpunuar, pije, pije qumështi) dhe produktet e qumështit (në tekstin e mëtejmë të referuara si produkte) dhe përcakton një metodë titrimetrike për përcaktimin e përmbajtjes së kalciumit. Thelbi i metodës Metoda bazohet në precipitimin e kalciumit nga oksalati i amonit në filtratin e përftuar pas precipitimit të proteinave të qumështit me acid trikloroacetik, i ndjekur nga përcaktimi titrimetrik i fraksionit masiv të kalciumit.

Përgatitja për të marrë matje

Përgatitja e mostrës për analizë Mostra e analizuar e produktit transferohet në një gotë me kapacitet 500 ml, nxehet në një temperaturë prej (20 ± 2) °C dhe përzihet lehtë. Nëse qumështi nuk homogjenizohet, kampioni nxehet ngadalë në një temperaturë prej (40 ± 2) °C, përzihet butësisht dhe ftohet në një temperaturë prej (20 ± 2) °C. Përgatitja e një tretësire të përqendrimit masiv të acidit trikloroacetik prej 200 g/dm Në një balonë vëllimore me kapacitet 100 cm3 (20,00 ± 0,01) g acid trikloroacetik vendoset i tretur në një sasi të vogël uji të distiluar. Vëllimi i tretësirës u ngrit në shenjë me ujë të distiluar. Afati i ruajtjes së tretësirës në një temperaturë prej (20 ± 5) ° C në një shishe qelqi të errët nuk është më shumë se 1 muaj. Përgatitja e tretësirës së përqendrimit masiv të acidit trikloroacetik 120 g/dm Vendosni (12,00 ± 0,01) g acid trikloroacetik në një balonë vëllimore me kapacitet 100 ml, shpërndajeni në një sasi të vogël uji të distiluar. Vëllimi i tretësirës u ngrit në shenjë me ujë të distiluar. Afati i ruajtjes së tretësirës në një temperaturë prej (20 ± 5) ° C në një shishe qelqi të errët nuk është më shumë se 1 muaj.

Përgatitja e një tretësire të ngopur të oksalatit të amonit Tretësira përgatitet menjëherë para matjes. Vendosni (34,60 ± 0,01) g oksalat amoniumi në një enë konike 250 ml, shtoni 100 ml ujë të distiluar të vluar dhe përzieni butësisht. Tretësira ftohet në një temperaturë prej (20 ± 2) °C.

Përgatitja e një solucioni alkoolik të përqendrimit në masë të kuqe metil prej 0,5 g / dm Vendosni (0,050 ± 0,001) g metil të kuq në një balonë vëllimore me kapacitet 100 ml, shpërndajeni në një sasi të vogël alkooli etilik (96% në vëllim). Vëllimi i tretësirës rregullohet me alkool etilik në shenjë. Afati i ruajtjes së tretësirës në një temperaturë prej (20 ± 5) ° C në një vend të errët në një shishe qelqi të errët nuk është më shumë se 3 muaj.

Përgatitja e një tretësire të acidit acetik me një pjesë vëllimore prej 20% Vendosni 20 ml acid acetik të koncentruar në një balonë vëllimore 100 ml. Shpërndahet në një sasi të vogël uji të distiluar. Vëllimi i tretësirës u ngrit në shenjë me ujë të distiluar. Afati i ruajtjes së tretësirës në një temperaturë prej (20 ± 5) ° C nuk është më shumë se 3 muaj. Përgatitja e tretësirës së amoniakut (I) Përzieni vëllime të tretësirës së amoniakut me një pjesë masive prej 25% dhe ujë të distiluar në një raport 1:1. Afati i ruajtjes së tretësirës në një temperaturë prej (20 ± 5) ° C nuk është më shumë se 3 muaj. Përgatitja e tretësirës së amoniakut (II) Në një balonë vëllimore me kapacitet 100 ml, vendosni 2 ml tretësirë ​​amoniaku me një pjesë të masës 25%. Shpërndahet në një sasi të vogël uji të distiluar. Vëllimi i tretësirës u ngrit në shenjë me ujë të distiluar. Afati i ruajtjes së tretësirës në një temperaturë prej (20 ± 5) ° C nuk është më shumë se 3 muaj. Përgatitja e një tretësire të acidit sulfurik Matni 20 cm acid sulfurik të koncentruar me cilindër matës dhe me kujdes, në pjesë të vogla, hidheni në 80 cm ujë të distiluar. Pas ftohjes, tretësira përzihet plotësisht. Afati i ruajtjes së tretësirës në një temperaturë prej (20 ± 5) ° C në një vend të errët në një shishe qelqi të errët nuk është më shumë se 3 muaj.

Përgatitja e një tretësire të përqendrimit molar të permanganatit të kaliumit Me ()=0,02 mol/dm Tretësira përgatitet nga titri standard sipas metodës së bashkangjitur. Duhet të shmanget kontakti i tretësirës së permanganatit të kaliumit me tuba ose priza gome. Afati i ruajtjes së tretësirës në një temperaturë prej (20 ± 5) ° C në një vend të errët në një shishe qelqi të errët me një tapë të bluar nuk është më shumë se 1 muaj.

Kushtet e matjes Gjatë kryerjes së matjeve në laborator, duhet të plotësohen kushtet e mëposhtme:

Marrja e matjeve

Vendosni (20,00 ± 0,01) g të produktit të analizuar në një balonë vëllimore me kapacitet 50 ml. Shtoni gradualisht një tretësirë ​​të acidit trikloroacetik me një përqendrim masiv prej 200 g/dm (7.2), duke e përzier vazhdimisht dhe duke e çuar volumin e tretësirës në shenjë. Tundeni fuqishëm për disa sekonda dhe lëreni në temperaturën e dhomës për (30 ± 1) minuta. Zgjidhja filtrohet përmes një filtri pa hi, filtrati duhet të jetë transparent.

Vendosni 5 cm të filtratit të përgatitur sipas 9.1 në një tub centrifuge, shtoni 5 cm tretësirë ​​të acidit trikloroacetik me një përqendrim masiv 120 g / dm (7.3), 2 cm tretësirë ​​të ngopur të oksalatit të amonit (7.4), 2 pika tretësirë ​​alkooli të kuqe metil (7.5) dhe 2 cm tretësirë ​​të acidit acetik (7.6). Përzierja përzihet tërësisht me tundje të lehtë.

Tretësira e amoniakut (I) (7.7) shtohet gradualisht me pika në tretësirën në 9.2 derisa të shfaqet një ngjyrë e verdhë e lehtë. Pastaj shtoni disa pika tretësirë ​​të acidit acetik (7.6) derisa të shfaqet një ngjyrë rozë dhe lëreni tretësirën për 4 orë në temperaturën e dhomës.

Shtoni 20 ml ujë të distiluar në tretësirë ​​(sipas 9.3) dhe centrifugoni me 1400 rpm për 10 minuta. Supernatanti i pastër hiqet me një pipetë të lidhur me dardhën. Duke u përpjekur të mos prekni precipitatin e oksalatit të kalciumit, shpëlani muret e tubit të centrifugës me 5 ml tretësirë ​​amoniaku (II) (7.8). Centrifugoni në 1400 rpm për 5 minuta dhe hiqni gjithashtu supernatantin. Kjo procedurë kryhet dy herë.

Shtoni 2 ml tretësirë ​​të acidit sulfurik (7.9) dhe 5 ml ujë të distiluar në një provëz me një precipitat oksalati kalciumi. Tubi vendoset në një banjë me ujë të valë. Kur precipitati i oksalatit të kalciumit tretet plotësisht, titrimi kryhet me një zgjidhje të permanganatit të kaliumit me një përqendrim molar 0,02 mol / dm (7,10) derisa të shfaqet një ngjyrë rozë. Gjatë titrimit, temperatura e tretësirës duhet të mbetet rreth (58 ± 2) °C. Vëllimi i tretësirës së permanganatit të kaliumit që përdoret për titrim regjistrohet në 0,01 cm3 më të afërt.

Mostra e kontrollit Paralelisht, një eksperiment kontrolli kryhet duke përdorur 20 cm3 ujë të distiluar në vend të mostrës së analizuar. Përpunimi i rezultateve të matjeve

10.1 Pjesa masive e kalciumit në produkt,%, e llogaritur sipas formulës

, (1)

ku 0,004 është sasia e kalciumit që korrespondon me 1 cm3 të një tretësire të permanganatit të kaliumit me një përqendrim molar prej 0,02 mol/dm, g/cm3; - vëllimi i tretësirës së permanganatit të kaliumit me një përqendrim molar 0,02 mol/dm, i përdorur për titrimin e kampionit të kontrollit, cm; - faktori korrigjues për vëllimin e sedimentit të marrë nga precipitimi i acidit trikloroacetik (tabela 1); - masa e mostrës së analizuar të produktit, g; 100 - faktori i konvertimit të vlerës së marrë në përqindje.

10.2 Faktori korrigjues për vëllimin e precipitatit të marrë nga precipitimi i acidit trikloroacetik është dhënë në Tabelën 1. Tabela 1

Rezultati përfundimtar merret si mesatarja aritmetike e rezultateve të dy përcaktimeve paralele, të rrumbullakosura deri në shifrën e tretë dhjetore. Kontrollimi i saktësisë së rezultateve të matjes

Karakteristikat metrologjike të metodës për përcaktimin e pjesës masive të kalciumit Karakteristikat e caktuara të gabimit dhe përbërësit e tij të metodës për përcaktimin e përmbajtjes së kalciumit në P=0.95 janë paraqitur në tabelën 2. Tabela 2

Kontrollimi i pranueshmërisë së rezultateve të përcaktimeve të marra në kushtet e përsëritshmërisë Pranimi i rezultateve të përcaktimit të pjesës masive të kalciumit në kampionin e analizuar të produktit, të marrë në kushte të përsëritshmërisë (dy përcaktime paralele, = 2), kontrollohet duke marrë parasysh kërkesat GOST R ISO 5725-6(klauzola 5.2.2). Rezultatet e përcaktimeve konsiderohen të pranueshme me kusht:

ku, - vlerat e rezultateve të dy përcaktimeve paralele të fraksionit masiv të kalciumit në produktin e analizuar, të marrë në kushtet e përsëritshmërisë,%; - kufiri i përsëritshmërisë (konvergjenca), vlera e të cilit është dhënë në tabelën 2. ,%. Nëse ky kusht nuk plotësohet, atëherë përcaktimet e përsëritura dhe verifikimi i pranueshmërisë së rezultateve të matjes në kushtet e përsëritshmërisë kryhen në përputhje me kërkesat. GOST R ISO 5725-6(klauzola 5.2.2). Nëse standardi i specifikuar tejkalohet në mënyrë të përsëritur, sqarohen arsyet që çojnë në rezultate të pakënaqshme të analizës. Kontrollimi i pranueshmërisë së rezultateve të matjeve të marra në kushtet e riprodhueshmërisë Pranimi i rezultateve të përcaktimit të pjesës masive të kalciumit në produktet e analizuara, të marra në kushte riprodhueshmërie (në dy laboratorë, = 2), kontrollohet duke marrë parasysh kërkesat GOST R ISO 5725-6(klauzola 5.3.2.1). Rezultatet e matjeve të kryera në kushtet e riprodhueshmërisë konsiderohen të pranueshme me kusht:

ku, - vlerat e rezultateve të dy përcaktimeve të fraksionit masiv të kalciumit në kampionin e analizuar të produktit, të marrë në dy laboratorë në kushte riprodhueshmërie,%; - kufiri i riprodhueshmërisë, vlera e të cilit është dhënë në tabelën 2,%. Nëse ky kusht nuk plotësohet, atëherë ndiqni procedurat në përputhje me kërkesat GOST R ISO 5725-6(klauzola 5.3.3).

Ministria e Arsimit dhe Shkencës e Republikës së Kazakistanit

Universiteti Agroteknik Kazak me emrin S.Seifullina

SRS№4

Tema:Metoda titrimetrike...

E kryer: Mailina Dana

Sot, acidi sulfurik përdoret në fusha të ndryshme të veprimtarisë njerëzore. Duke pasur parasysh kërkesën e saj të madhe, prodhimi i saj po rritet çdo vit.

Përdorimi i acidit sulfurik.

Acidi sulfurik përdoret në industri të tilla si:

industriale;

vaj;

lëkurë;

Tekstil;

përpunimi i metaleve;

Ekonomia kombëtare;

mjekësi (në një farë mase).

Duhet të theksohet se impiantet që merren me prodhimin e plehrave minerale, të cilat përfshijnë acidin sulfurik, kanë kërkesën më të madhe për acid sulfurik. Përveç kësaj, me ndihmën e acidit sulfurik, vajguri, parafina, vaji, i cili përdoret si lubrifikant, pastrohet. Përveç kësaj, yndyrnat dhe vajrat minerale pastrohen me acid sulfurik. Acidi sulfurik përdoret për të bërë ngjyra, eksplozivë, fibra kimike. Dua të them gjithashtu se acidi sulfurik përdoret në raste urgjente në mjekësinë alternative. Duke qenë se acidi sulfurik konsiderohet një substancë serioze dhe deri diku e rrezikshme, ai duhet përdorur me kujdes dhe me shumë kujdes. Kjo është arsyeja pse ju sugjerojmë që të studioni informacionin se si të përgatisni një zgjidhje të acidit sulfurik në shtëpi.

Si të përgatisni vetë një tretësirë ​​të acidit sulfurik.

Siç u përmend tashmë, përgatitja e një solucioni të acidit sulfurik duhet të bëhet me të gjitha masat paraprake në mënyrë që të mbroheni sa më shumë nga situata të ndryshme të paparashikuara që mund të kenë pasoja të pakëndshme.

Kohët e fundit, është bërë e ditur se një zgjidhje e acidit sulfurik është shumë efektive në trajtimin e alkoolizmit. Prandaj, në mënyrë që një alkoolist të humbasë një herë e mirë dëshirën për të pirë alkool, ne rekomandojmë përgatitjen e një zgjidhje të acidit sulfurik sipas kësaj recete. Marrim nga 20 deri në 25 pika acid sulfurik të koncentruar dhe e hollojmë në një litër ujë të valuar në temperaturën e dhomës. Është e nevojshme të aplikoni zgjidhjen që rezulton 1 lugë çaji dy herë në ditë para ngrënies (është e mundur para mëngjesit dhe darkës). Kursi i trajtimit zgjat deri në përfundimin e solucionit sulfurik të bërë. Gjithashtu, duke përdorur një zgjidhje të acidit sulfurik, ju mund të hiqni toksinat nga trupi dhe të pastroni mëlçinë. Për më tepër, Bolotov përshkroi një metodë të trajtimit sëmundje të ndryshme(neoplazi malinje, kiste, polipe) me aqua regia. Për përgatitjen e tij nevojiten përbërësit e mëposhtëm: 1 lugë gjelle acid sulfurik, 1 lugë gjelle acid klorhidrik, 0,5 gota uthull vere 6-9% dhe 4 tableta të një medikamenti si nitroglicerina. Të gjithë këta përbërës treten në 1 litër. ujë dhe konsumohet me çdo vakt kryesor (mëngjes, pasdite dhe mbrëmje) 1 lugë gjelle tri herë në ditë. Me këtë metodë, ju mund të pastroni plotësisht trupin. Prandaj, nëse tretësira është bërë në mënyrë korrekte, atëherë përdorimi i acidit sulfurik në vetvete nuk përbën ndonjë rrezik për organizmin, por përkundrazi, madje ndihmon dhe shëron.

Rregullat për përgatitjen e një tretësire të acidit sulfurik.

Gjatë përgatitjes së një solucioni të acidit sulfurik, është e nevojshme t'i përmbahen rregullave të sigurisë. Para së gjithash, duhet të mbani mend gjithmonë se acidi duhet të derdhet në ujë në një rrjedhë të hollë, dhe jo anasjelltas! Gjithashtu duhet të përzihet gjatë gjithë kohës. Kjo do të ndihmojë në parandalimin e spërkatjes së acidit si rezultat i ngrohjes së tij të konsiderueshme. Për lehtësi më të madhe, mund të përdorni një cilindër matës me një grykë të veçantë në formën e një kanaçe uji. Kjo do ta bëjë më të lehtë procesin për ju. Gjithashtu duke përdorur acid sulfurik të koncentruar për të përgatitur një zgjidhje, duhet të punoni me këto substanca në doreza gome dhe syze. Në rast kontakti me lëkurën e duarve ose në fytyrë të këtij acidi, është e nevojshme që menjëherë të lani zonat e prekura me një shtupë pambuku të zhytur në një solucion 5% të kripës së kalcinuar.

Në titrim duhet të bëhen llogaritje të ndryshme për përgatitjen ose hollimin e tretësirave, kalimin nga një mënyrë e shprehjes së përqendrimeve të tyre në tjetrën etj.

Siç e dini, përqendrimi i një tretësire kuptohet si sasia e një substance të tretur në një njësi vëllimi (ose masë) të një tretësire. Si njësi vëllimi i një tretësire, zakonisht merret 1 litër, ndërsa sasia e një lënde të tretur më së shpeshti shprehet ose në mole (d.m.th., në molekula gram) ose në ekuivalente gram. Në rastin e parë, përqendrimi molar ose molariteti. e tretësirës, ​​përftohet dhe në të dytën - normaliteti i saj. Kalimi nga njëri prej tyre në tjetrin është shumë i thjeshtë - thjesht duhet të dini se cila pjesë e peshës molekulare është ekuivalenti i substancës përkatëse. Shqyrtoni shembujt e mëposhtëm .

Shembulli 1. Sa është molariteti i 0,3 n. Al2(SO4J3?

Zgjidhje. Ekuivalenti gram i Al2 (SO4J3 është i barabartë me Ve mol. Prandaj, për të zbuluar se sa mole përmbahen në 0,3 g-equiv të kësaj kripe, duhet të shumëzoni 0,3 me "/ e- Kështu

M = N ~ = 0,3 i- = 0,05 o o

d.m.th., molariteti i kësaj zgjidhjeje është 0.05.

Shembulli 2. Sa është normaliteti i një tretësire 0,2 M të Bi(NO3J3?

Zgjidhje. Meqenëse molekula gram Bi(NO3J3 korrespondon me 3 g-jon H*, gram-ekuivalenti i kësaj kripe është 73 mol. Prandaj, një tretësirë ​​1 M është 3 N dhe një tretësirë ​​0,2 m është përkatësisht 0,2 3 = 0,6 n.

Disa ndërlikime në llogaritjet që lidhen me përqendrimet e tretësirave paraqiten nga fakti se, së bashku me metodat e treguara të shprehjes së përqendrimeve, përqendrimet e përqindjes shpesh përdoren në praktikë. Duhet mbajtur mend se, përveç nëse tregohet ndryshe, përqendrimi në përqindje kuptohet si numri i pjesëve ndaj peshës së një tretësie në 100 pjesë ndaj peshës së një tretësire. Për shembull, shprehja "3% tretësirë ​​NaCI" do të thotë se çdo 100 g tretësirë ​​përmban 3 g NaCl dhe 97 g ujë.

Kur kaloni nga një përqendrim në përqindje në një përqendrim molar ose normal, duhet të merret parasysh densiteti i tretësirës. Siç dihet nga fizika, midis masës së një trupi (P), densitetit të tij (p) dhe vëllimit (V) ekziston marrëdhënia e mëposhtme:

P = Vp ose V = -

Konsideroni shembuj numerik.

Shembulli 3. Sa është normaliteti i një tretësire të acidit sulfurik 20,0%?

Zgjidhje. Para së gjithash, le të gjejmë densitetin e një zgjidhjeje 20.0% të H2SO4 nga libri i referencës. Është e barabartë me (të rrumbullakosura) 1,14 g!cmg. Më pas, ne llogarisim vëllimin e zënë nga 100 g të një zgjidhjeje 20.0% H2SO4:

Tani le të llogarisim sa gram H2SO4 përmban 1 litër tretësirë ​​të acidit sulfurik 20.0%:

87,7 ml përmban 20,0 g H2SO4 1000 ml x g H2SO4

228"=49W=4.65

Kështu, një zgjidhje e acidit sulfurik 20.0% është afërsisht 4.65 N. Molariteti i kësaj tretësire është 4,65: 2 == 2,32.

Kur përgatitni zgjidhje të titruara të acideve, për shembull, 0,1 N. Tretësira HCl ose H2SO4, procedohet nga tretësirat përkatëse të acideve të përqendruara. Në të njëjtën kohë, në bazë të densitetit të tyre dhe përqendrimit në përqindje që i përgjigjet, llogaritet se çfarë vëllimi të acidit përkatës duhet të merret për të marrë një vëllim të caktuar të tretësirës së punës. Me metodën e llogaritjeve të kryera në raste të tilla, do të njihemi me shembullin numerik të mëposhtëm.

Shembulli 4. Sa mililitra acid sulfurik të koncentruar me densitet 1,84 g/cm3 që përmban (të rrumbullakosur) 96% H2SO4 duhet të merren për të përgatitur 5 litra me përafërsi 0,1 N. zgjidhje?

Zgjidhje. Para së gjithash, ne llogarisim sa gram H2SO4 anhidër do të nevojiten për të përgatitur një vëllim të caktuar prej 0,1 dhe. zgjidhje. Meqenëse ekuivalenti gram i H2SO4 është M: 2 \u003d 49 g, dhe në 1 litër 0,1 n. tretësira përmban 0,1 g-eq. atëherë sasia totale e H2SO4 e kërkuar është:

100 g acid 96°/o-noik përmban 96 g H2SO4

c d 96°/o-noy „„ 25 g H2SO4

25-100 U-96-=26 g

Tani, nga sasia e gjetur e peshës së acidit sulfurik 96%, le të kalojmë në vëllimin e tij:

7 \u003d T84 \u003d Il, L

Prandaj, për të përgatitur 5 litra përafërsisht 0,1 N. tretësirë ​​e acidit sulfurik, duhet të matni (me një gotë të vogël) rreth 14 ml H2SO4 të koncentruar me një densitet 1.84 g / cm3 dhe ta holloni me ujë (derdhjen e acidit në ujë) në një vëllim prej 5 litrash;

Le të shqyrtojmë tani shembuj të llogaritjeve kur hollojmë tretësirat nga një normalitet në tjetrin, ose nga një përqendrim përqindje në tjetrin.

Shembulli 5. Në çfarë vëllimi duhet të hollohet 50,0 ml 2N? Tretësirë ​​HCl për ta kthyer atë në 0,3 N. *?

Zgjidhje. Në § 55 u tregua se prodhimi i vëllimit të një tretësire dhe normalitetit të tij është numri i ekuivalentëve miligramë të substancës përkatëse në këtë vëllim tretësirë. Nëse tretësira hollohet, atëherë vëllimi dhe normaliteti i saj do të ndryshojnë, por numri i përgjithshëm i ekuivalentëve miligramë të substancës së tretur do të mbetet konstant. Nga kjo rrjedh se gjatë hollimit të tretësirës, ​​si në titrim, barazia rezulton të jetë e vërtetë:

Duke e zbatuar atë në rastin në shqyrtim, marrim:

50,0 2 „, „ V = -^- = 333 ml

Kështu, për të kthyer 2 n. Zgjidhje HCl në 0.3 N., ju nevojiten 50.0 ml 2 N. holloni tretësirën në 333 ml me ujë.

Shembulli 6. Në çfarë vëllimi është 1 n. tretësira përmban të njëjtën sasi të tretësirës si 30 ml 0,2 N. zgjidhje?

Zgjidhje. Meqenëse sasia e substancës në të dy tretësirat është e njëjtë, produktet e vëllimeve të tretësirave dhe normaliteti i tyre duhet të kenë të njëjtën vlerë. Prandaj

V 1 = 30 0,2 dhe V = 6 ml

Për të rillogaritur një zgjidhje të caktuar të normalitetit të njohur me vëllimin e saj ekuivalent prej 1 N. zgjidhje, ju duhet të shumëzoni vëllimin e dhënë të zgjidhjes me normalitetin e saj.

Shembulli 7. Në çfarë raporti ndaj peshës dhe vëllimit duhet të përzihet një tretësirë ​​54%. acid nitrik(dendësia 1,33 g/cm3) me një tretësirë ​​14% të tij (dendësia 1,08 g/cm3) për të përftuar një tretësirë ​​20%.

Zgjidhje. Masën e tretësirës së parë le ta shënojmë si x dhe masën e tretësirës së dytë si y. Masa totale e përzierjes do të jetë e barabartë me (x + y) g. Le të llogarisim sa gram HNO3 të pastër (anhidër) përmban x g acid 54%. 100 g prej tij përmban 54 g, 1 g - 54/100 g, dhe x g përmban 54Lt/100 g HNO3. Gjejmë gjithashtu se g acid 14% përmban 14(//100 g HNO3 dhe (x + y) g tretësirë ​​(përzierje) 20% përmban (x + y) 20/100 g HNO3. Por sa ka pasur HNO3 më parë me përzierjen, mbeti e njëjta sasi pas përzierjes. Prandaj, mund të bëjmë një ekuacion:

54x \ 4y _ 90 (x + y) 100 + 100 *~ 100

54l: + Uy = 2Ox + 2Oy

Duke e transformuar atë, marrim:

* Në këtë dhe probleme të ngjashme, përqendrimet (2 N dhe 0,3 N) merren me kusht si vlera të sakta. Përgjigja duhet të merret me një saktësi të mjaftueshme për qëllime praktike (1 ml ose 0,1 ml).

Rezultati i gjetur tregon se për të marrë një zgjidhje 20% HNO3, është e nevojshme të merren 54 -20 = 34 pjesë peshore të acidit 14% për 20-14 = 6 pjesë peshore të acidit 54%. Është e lehtë të kalosh nga raportet e marra të peshës në raportet vëllimore. Në të vërtetë, 6 g acid 54% zënë një vëllim prej 6:1,33 = 4,5 ml, dhe 34 g acid 14% zënë një vëllim prej 34: 1,08 = 31,5 ml. Prandaj, për çdo 4,5 ml HNO3 54%, duhet të shtohen 31,5 ml HNO3 14%.

Duke ditur raportet vëllimore midis tretësirave të përziera, është e lehtë të llogaritet se sa nga njëra prej zgjidhjeve do të duhet të merret për një vëllim të caktuar të tretësirës tjetër. Pra, për 100 ml 54% HNO3, duhet të merrni 31,5-100 / 4,5, pra 700 ml HNO3 14%.

Në praktikë, gjatë llogaritjes së raporteve të peshës midis zgjidhjeve të përziera, përdoret një teknikë grafike shumë e përshtatshme, e paraqitur në diagramin më poshtë:

54h.6 (d.m.th. 20-14)

dhe / ^ 34 (d.m.th. 54 - 20)

Siç shihet nga kjo skemë, gjatë përpilimit të saj, përqendrimet në përqindje të të dy zgjidhjeve fillestare shkruhen njëra nën tjetrën në të majtë, dhe përqendrimi përfundimtar i përzierjes që rezulton është në qendër. Në të djathtë, në skajet e kundërta të diagonaleve (d.m.th., kryq në kryq), vendosen ndryshimet midis secilit prej përqendrimeve fillestare dhe atij përfundimtar (ose anasjelltas), dhe numri më i vogël zbritet nga numri më i madh. Secila prej dallimeve që rezulton tregon peshën e tretësirës, ​​përqendrimi në përqindje i së cilës shkruhet në të njëjtën vijë horizontale. Po, në këtë rast Diagrami tregon se për 6 pjesë të peshës acid 54%, duhet të merren 34 pjesë të peshës acid 14%.

E njëjta teknikë mund të përdoret në llogaritjet për hollimin e tretësirave me ujë. Përqendrimi i përqindjes që korrespondon me ujin supozohet të jetë zero. Kjo ilustrohet nga shembulli i mëposhtëm.

Shembulli 8. Sa ujë duhet t'i shtohet 100 ml acid sulfurik 72% (dendësia 1,63 g/cm3) për ta kthyer në 26%?

Zgjidhje. Duke përdorur teknikën grafike të përshkruar më sipër, gjejmë raportet e peshës midis një tretësire prej 72% acid dhe ujit:

Kështu, për 26 pjesë të peshës së një zgjidhje acidi 72%, ju duhet të merrni 46 pjesë të peshës së ujit. Tani le të kalojmë në marrëdhëniet vëllimore:

^h2SO4: ^h2O = Xo3": T = 16:46

Ne bëjmë një proporcion:

në 16 "H2SO4 shtoni 46 ml H2O në 100 ml H2SO4 "" x ml H2O

dhe ne fund:

X =--77-» 290 ml

Shembulli 9. Sa ujë duhet shtuar në 200 ml acid klorhidrik me dendësi 1,18 g/cm3 për të përftuar një acid me densitet 1,10 g/cm3?

Zgjidhje. Kjo detyrë është plotësisht e ngjashme me atë të diskutuar më sipër. Dallimi është se përqendrimet në përqindje nuk janë dhënë këtu, dhe ato do të duhet të gjenden në drejtori. Acidi 1,18 g/cm3 përmban 36% HCl dhe acidi 1,10 g/cm3 përmban 20% HCl.

Duke ditur këtë, ne mund të shkruajmë:

Prandaj, për 20 g tretësirë ​​HCl me densitet 1,18 g/cm3 duhet të merren 15 g ujë. Duke u kthyer te vëllimet, marrim një vëllim prej 20 për HCl: 1.18% \u003d 17 ml, dhe për ujë - 16 ml.

Ne bëjmë një proporcion:

për 17 ml HCl duhet të merrni 16 ml H2O për 200 ml HCl „„ x ml H2O