ظهور الكبريت. معالجة الكبريت

العلم والتعليم

كبريت- عنصر من المجموعة السادسة (حسب التصنيف القديم - المجموعة الفرعية الرئيسية للمجموعة السادسة) ، الفترة الثالثة من النظام الدوري للعناصر الكيميائية لـ D. I. Mendeleev ، برقم ذري 16. يظهر خصائص غير معدنية. يتم تحديده بالرمز S (كبريت خط الطول). في مركبات الهيدروجين والأكسجين ، فهو جزء من أيونات مختلفة ، ويشكل العديد من الأحماض والأملاح. العديد من الأملاح المحتوية على الكبريت قابلة للذوبان في الماء بشكل ضئيل.

معادن الكبريت الطبيعية
الكبريت هو العنصر السادس عشر الأكثر وفرة في القشرة الأرضية. يحدث في الحالة الحرة (الأصلية) وشكل ملزم.

أهم مركبات الكبريت الطبيعية: FeS2 - بيريت الحديد أو البيريت ، ZnS - خليط الزنك أو السفاليريت (wurtzite) ، PbS - لمعان الرصاص أو غالينا ، HgS - سينابار ، Sb2S3 - أنتيمونيت. بالإضافة إلى ذلك ، يوجد الكبريت في النفط والفحم الطبيعي والغازات الطبيعية والصخر الزيتي. الكبريت هو العنصر السادس في المياه الطبيعية ، ويتواجد بشكل رئيسي في شكل أيون الكبريتات ويسبب عسرًا "دائمًا" للمياه العذبة. عنصر حيوي للكائنات الحية العليا ، مكونبروتينات كثيرة تتركز في الشعر.

تاريخ الاكتشاف
الكبريت (الكبريت الإنجليزي ، الصوفر الفرنسي ، الألماني شويفيل) في حالته الأصلية ، وكذلك في شكل مركبات الكبريت ، معروف منذ العصور القديمة. برائحة حرق الكبريت ، والتأثير الخانق لثاني أكسيد الكبريت والرائحة المقززة لكبريتيد الهيدروجين ، ربما التقى الناس في عصور ما قبل التاريخ. وبسبب هذه الخصائص ، استخدم الكهنة الكبريت كجزء من البخور المقدس خلال الشعائر الدينية. يعتبر الكبريت نتاج كائنات خارقة من عالم الأرواح أو الآلهة الجوفية. منذ وقت طويل جدًا ، بدأ استخدام الكبريت كجزء من الخلائط القابلة للاحتراق لأغراض عسكرية. يصف هوميروس بالفعل "الأبخرة الكبريتية" ، التأثير المميت لإفرازات الكبريت المحترق. ربما كان الكبريت جزءًا من "النار اليونانية" التي أرعبت المعارضين. حوالي القرن الثامن بدأ الصينيون في استخدامه في مخاليط الألعاب النارية ، على وجه الخصوص ، في الخلائط مثل البارود.

تفسر قابلية احتراق الكبريت ، والسهولة التي يتحد بها مع المعادن لتشكيل الكبريتيدات (على سبيل المثال ، على سطح القطع المعدنية) ، ما كان يعتبر "مبدأ الاحتراق" وإلزاميًا جزء لا يتجزأخامات المعادن. يصف القسيس ثيوفيلوس (القرن الثاني عشر) طريقة التحميص التأكسدي لخام النحاس الكبريتيد ، والذي ربما كان معروفًا في مصر القديمة. خلال فترة الكيمياء العربية ، نشأت نظرية الزئبق والكبريت لتكوين المعادن ، والتي بموجبها يعتبر الكبريت مكونًا إلزاميًا (أبًا) لجميع المعادن. في وقت لاحق أصبح أحد المبادئ الثلاثة للكيميائيين ، ولاحقًا أصبح "مبدأ الاحتراق" أساس نظرية اللاهوب. أسس لافوازييه الطبيعة الأولية للكبريت في تجارب الاحتراق. مع إدخال البارود في أوروبا ، بدأ تطوير استخراج الكبريت الطبيعي ، وكذلك تطوير طريقة للحصول عليه من البيريت ؛ كان الأخير شائعًا في روس القديمة. لأول مرة في الأدب ، تم وصفه بواسطة Agricola. وبالتالي ، لم يتم تحديد الأصل الدقيق للكبريت ، ولكن كما ذكرنا سابقًا ، تم استخدام هذا العنصر قبل ولادة المسيح ، مما يعني أنه كان مألوفًا للناس منذ العصور القديمة.

أصل الاسم
يعود الاسم الروسي للكبريت إلى الأمصال البدائية السلافية ، والتي ترتبط باللات. مصل "مصل". يأتي الكبريت اللاتيني (الهجاء الهيليني للكبريت الأقدم) من جذر الجذر الهندو-أوروبي ، "ليحترق".

الخصائص الفيزيائية
يختلف الكبريت اختلافًا كبيرًا عن الأكسجين في قدرته على تكوين سلاسل ودورات مستقرة من الذرات. الأكثر استقرارًا هي جزيئات S8 الحلقية ، والتي لها شكل تاج وتشكل كبريتًا معينيًا وأحادي الميل. هذا بلوري كبريت - مادة صفراء هشة. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن استخدام الجزيئات ذات السلاسل المغلقة (S4 ، S6) والسلاسل المفتوحة. تحتوي هذه التركيبة على كبريت بلاستيكي ، وهو مادة بنية ، يتم الحصول عليها عن طريق التبريد الحاد لذوبان الكبريت (يصبح الكبريت البلاستيكي هشًا بعد بضع ساعات ، ويكتسب الأصفرويتحول تدريجياً إلى شكل معيني). غالبًا ما تتم كتابة صيغة الكبريت ببساطة كـ S ، لأنه ، على الرغم من أنه يحتوي على بنية جزيئية ، إلا أنه مزيج من مواد بسيطة ذات جزيئات مختلفة. الكبريت غير قابل للذوبان في الماء ، وبعض تعديلاته تذوب في المذيبات العضوية ، مثل ثاني كبريتيد الكربون ، زيت التربنتين. ويصاحب ذوبان الكبريت زيادة ملحوظة في الحجم (حوالي 15٪). الكبريت المنصهر هو سائل أصفر شديد الحركة ، يتحول فوق 160 درجة مئوية إلى كتلة بنية داكنة شديدة اللزوجة. يكتسب ذوبان الكبريت أعلى درجة لزوجة عند درجة حرارة 190 درجة مئوية ؛ زيادة أخرىتترافق درجة الحرارة مع انخفاض في اللزوجة ، وفوق 300 درجة مئوية ، يصبح الكبريت المنصهر متحركًا مرة أخرى. هذا يرجع إلى حقيقة أنه عند تسخين الكبريت ، فإنه يتبلمر تدريجياً ، مما يزيد من طول السلسلة مع زيادة درجة الحرارة. عندما يتم تسخين الكبريت فوق 190 درجة مئوية ، تبدأ وحدات البوليمر في الانهيار. الكبريت هو أبسط مثال على إلكتريت. عندما يفرك ، يكتسب الكبريت شحنة سالبة قوية.

يستخدم الكبريت لإنتاج حامض الكبريتيك ، تقسية المطاط ، كمبيد للفطريات في الزراعةوكبريت غرواني - دواء. أيضًا ، يتم استخدام الكبريت في تكوين تركيبات البيتومين الكبريت للحصول على الإسفلت الكبريتي ، وكبديل للأسمنت البورتلاندي - للحصول على الخرسانة الكبريتية.

من تاريخ استخدام خصائص الكبريت من قبل الإنسان ، فمن المعروف أنه حتى الكهنة مصر القديمةاستخدم الكبريت ومركباته (الكبريتيدات) لخلق جو سحري غامض ، ودخانه بأبخرة في غرف قاعات العبادة التي تقام فيها الشعائر الدينية.

في بعض الحالات السريرية ، يعتبر علاج الكبريت بالفعل أفضل علاج ، وسننظر في الاحتمالات في هذه المقالة.

خصائص الشفاءكبريت

يعتبر الكبريت الكبير عنصرًا كيميائيًا حيويًا ، أي أنه موجود عادة في الأنسجة جسم الانسان. الكبريت مسحوق أصفر. ربما يأتي اسم هذا العنصر من الكلمة السنسكريتية "سيرا" التي تعني "أصفر فاتح". في الطبيعة ، هناك العديد من أيزومرات هيكلية للكبريت تختلف عن بعضها البعض في تكوين الجزيء. وتشمل هذه الأنواع المعينية وحيدة الميل من الكبريت. تستخدم المركبات الطبيعية التي تحتوي على الكبريت بنجاح في الطب.

في المجموع ، يحتوي جسم الشخص البالغ على 0.25٪ من الكبريت من إجمالي وزن الجسم. معظم الكبريت في نظام العظام والغضاريف والشعر والجلد والصفراء والأنسجة العصبية.

لذلك ، في سياق الدراسات السريرية ، ثبت أن العلاج بالكبريت في وجود التهاب المفاصل والتشنجات وتشنجات العضلات ، تنخر العظم ، مركب ميثيل سلفونيل ميثان ، وهو مخزن طبيعي غني بالكبريت ، له تأثير علاجي. يفسر هذا التأثير العلاجي للكبريت ، وهو جزء من المركب ، بمحتوى كبريتات الجلوكوزامين وكبريتات شوندروتن في الغضاريف وأنسجة العظام. توفر هذه المواد المرونة والتنظيم الهيكلي للجهاز الغضروفي والرباط.

استخدم الإغريق في العصور القديمة لترهيب واكتساب ميزة عسكرية أسلحة تطلق تركيبة تحتوي على الكبريت. كتب هوميروس العظيم ملاحظات في كتاباته ، حيث يكتب عن تأثير نواتج احتراق الكبريت التي تشكل خطورة على صحة الإنسان وحياته.

مؤشرات وموانع لمعالجة الكبريت

من المهم تزويد الجسم باستمرار بالغذاء بالكمية المطلوبة من الكبريت ومركباته. 0.5-1 غرام من الكبريت يجب أن يزود جسم الإنسان بالطعام يوميًا. يستخدم الكبريت الذي يدخل الجسم لبناء جزيئات بروتينية جديدة والعديد من الإنزيمات وعديد الببتيدات (جزيئات الأنسولين المصنعة في البنكرياس).

يشارك الكبريت في عملية التمثيل الغذائي مع فيتامينات ب.قد يكون الوهن العصبي نتيجة لتضخم الكبريت الناجم عن عدم كفاية تناول الكبريت في الجسم.

يمنع استخدام مرهم الكبريتيك في حالة فرط الحساسية للكبريت والحمل.

استخدام الكبريت القابل للاشتعال في الطب

في الطب ، تستخدم المواد المحتوية على الكبريت للأغراض الوقائية والعلاجية على حد سواء للقضاء على الآفات الجلدية. ظاهريًا في شكل مراهم ومساحيق ، يتم استخدام الكبريت المترسب. يستخدم مرهم الكبريت (5-10-20٪) في علاج العديد من الأمراض الجلدية (الفطريات ، الدهنية ، الصدفية) ، وتخفيف مظاهر رد الفعل التحسسي على الجلد ، وعلاج الجرب.

يستخدم الكبريت المنقى في الممارسة السريرية كمضاد للديدان (لداء المعوية) ، لعلاج الإمساك ، وكذلك كعامل خارجي في علاج الجرب والزهم.

الأطعمة الغنية بالكبريت (الثوم ، الملفوف ، البصل ، صفار البيض ، الحنطة السوداء ، عنب الثعلب ، الفلفل الحار) من المستحسن تناولها بأظافر هشة ، لزيادة لمعان وقوة الشعر. كما يظهر إدراج هذه الأطعمة في النظام الغذائي اليومي مع وجود مستوى عالٍ من الدهون الثلاثية (مصادر الدهون) وسكر الدم ، وآلام في المفاصل.

معالجة وقود الكبريت في الممارسة العملية

الكبريت عنصر غذائي مهم موجود في جميع الكائنات الحية. هذه المادة هي جزء من البروتين ، وخاصة الأحماض الأمينية ، وكذلك الفيتامينات (B1 و U) والهرمونات. مع نقص الكبريت في النظام الغذائي ، هناك زيادة في نسبة السكر في الدم ومستويات الدهون ، وآلام المفاصل ، وتسارع عمليات الشيخوخة ، ويصبح الشعر باهتًا ، وتصبح الأظافر هشة.

يلعب الكبريت كعنصر دورًا مهمًا في إنتاج الطاقة ، وتخثر الدم وتنقيته ، وفي تخليق الكولاجين (البروتين الرئيسي الذي يشكل أساس العظام والغضاريف) والأنسجة الليفية والجلد والشعر والأظافر ، وكذلك في تكوين الانزيمات. يعزز الكبريت الدماغ والنشاط الخلوي ، وله تأثير مضاد للحساسية ، ويحفز التنفس الخلوي.

يُفرز الكبريت من الجسم مع البراز والبول على شكل كبريتات غير عضوية وكمية صغيرة على شكل كبريتيد الهيدروجين عن طريق الجلد والرئتين ، مما يضفي رائحة كريهة للعرق والزفير. يتم إشباع الحاجة اليومية للكبريت ، كقاعدة عامة ، من خلال التغذية الجيدة. يوجد الكثير من الكبريت في بذور الخشخاش واللحوم والأسماك والبيض وفول الصويا والبازلاء والقمح والحليب والتفاح والجريب فروت والبصل.

الطبقات السطحية من الجلد غنية بشكل خاص بالكبريت. يوجد الكبريت هنا في الكيراتين (يحتوي الشعر على ما يصل إلى 5-10٪ كيراتين) ، وكذلك في صبغة الميلانين ؛ الذي في شكل تان يحمي الطبقات العميقة من الجلد من الآثار الضارة للأشعة فوق البنفسجية.

معالجة الكبريت: الوصفات

يستخدم الكبريت المنقى في شكل مسحوق في الطب التقليدي: العلاج بالكبريت يستخدم بشكل رئيسي للأمراض الجلدية ، 1 جم 3 مرات في اليوم.

لعلاج أهبة الرمادية عند الأطفال ، وكذلك الأكزيما عند البالغين ، يمكن تحضير مرهم من مسحوق الكبريت والقشدة الحامضة.

مطلوب: 1 ملعقة صغيرة. مسحوق الكبريت ، 1 ملعقة صغيرة. الكريمة الحامضة.

طبخ. اخلط المكونات.

طلب. استخدم التركيبة في الليل ، وتلطيخ الجسم والمناطق المصابة بعد أخذ حمام دافئ ، يضاف إليه القليل من برمنجنات البوتاسيوم ، مغلي الحصان أو بقلة الخطاطيف. لا تنس أن العلاج بالكبريت ، مثل أي علاج آخر ، يجب أن يصفه طبيبك.

الكبريت ، S (الكبريت) ، عنصر كيميائي غير معدني ، عضو في عائلة الكالكوجين (O ، S ، Se ، Te ، Po) - المجموعة السادسة من الجدول الدوري للعناصر. الكبريت ، مثل العديد من استخداماته ، معروف منذ العصور القديمة. جادل A. Lavoisier أن الكبريت عنصر. الكبريت حيوي لنمو النباتات والحيوانات ، فهو جزء من الكائنات الحية ومنتجاتها المتحللة ، وهو متوفر بكثرة ، على سبيل المثال ، في البيض ، والملفوف ، والفجل ، والثوم ، والخردل ، والبصل ، والشعر ، والصوف ، إلخ. كما أنه موجود في الفحم والنفط.

طلب.

يذهب حوالي نصف الاستهلاك السنوي من الكبريت إلى إنتاج المواد الكيميائية الصناعية مثل حامض الكبريتيك وثاني أكسيد الكبريت وثاني كبريتيد الكربون (ثاني كبريتيد الكربون). بالإضافة إلى ذلك ، يستخدم الكبريت على نطاق واسع في إنتاج المبيدات الحشرية والمبيدات والأسمدة والمتفجرات والورق والبوليمرات والدهانات والأصباغ وفي تقسية المطاط. تحتل الولايات المتحدة الأمريكية ودول رابطة الدول المستقلة وكندا المكانة الرائدة في إنتاج الكبريت.

التوزيع في الطبيعة.

يوجد الكبريت في حالة حرة (الكبريت الأصلي). بالإضافة إلى ذلك ، هناك احتياطيات ضخمة من الكبريت على شكل خامات الكبريتيد ، وخاصة خامات الرصاص (لمعان الرصاص) والزنك (مزيج الزنك) والنحاس (لمعان النحاس) والحديد (البيريت). عندما يتم استخلاص المعادن من هذه الخامات ، عادة ما يتم إزالة الكبريت عن طريق التحميص في وجود الأكسجين ، والذي ينتج ثاني أكسيد الكبريت (IV) ، والذي غالبًا ما يتم إطلاقه في الغلاف الجوي دون استخدام. بالإضافة إلى خامات الكبريتيد ، يوجد الكثير من الكبريت على شكل كبريتات ، على سبيل المثال ، كبريتات الكالسيوم (الجبس) ، كبريتات الباريوم (الباريت). تحتوي مياه البحر والعديد من المياه المعدنية على المغنيسيوم القابل للذوبان في الماء وكبريتات الصوديوم. تم العثور على كبريتيد الهيدروجين (كبريتيد الهيدروجين) في بعض المياه المعدنية. في الصناعة ، يمكن الحصول على الكبريت كمنتج ثانوي للعمليات في المصاهر ، أفران فحم الكوك ، تكرير النفط ، من المداخن أو الغازات الطبيعية. يُستخرج الكبريت من الرواسب الطبيعية تحت الأرض عن طريق صهره بمياه شديدة السخونة وإيصاله إلى السطح بهواء مضغوط ومضخات. في العملية السريعة لاستخراج الكبريت من الرواسب الحاملة للكبريت في تركيب أنبوب متحد المركز حاصل على براءة اختراع من قبل G.Frasch في عام 1891 ، يتم الحصول على الكبريت بنقاوة تصل إلى 99.5٪.

الخصائص.

الكبريت له شكل مسحوق أصفر أو كتلة بلورية هشة ، عديم الرائحة والمذاق وغير قابل للذوبان في الماء. يحتوي الكبريت على العديد من التعديلات المتآصلة. أفضل ما هو معروف: الكبريت البلوري - المعيني (الكبريت الأصلي ، a-S) وأحادي الميل (الكبريت المنشوري ، b S) ؛ غير متبلور - غرواني (حليب كبريتي) وبلاستيك ؛ وسيط غير متبلور بلوري - متصاعد (لون كبريت).

الجدول: خصائص الكبريت

كبريت بلوري.

يحتوي الكبريت البلوري على تعديلين ؛ يتم الحصول على واحد منهم ، معيني ، من محلول الكبريت في ثاني كبريتيد الكربون (CS2) عن طريق تبخر المذيب في درجة حرارة الغرفة. في هذه الحالة ، تتشكل بلورات شفافة على شكل الماس. اللون الأصفر، قابل للذوبان بسهولة في CS2. هذا التعديل مستقر حتى 96 درجة مئوية ؛ في درجات حرارة أعلى ، يكون الشكل أحادي الميل مستقرًا. أثناء التبريد الطبيعي للكبريت المنصهر في بوتقات أسطوانية ، تنمو بلورات كبيرة من التعديل المعيني ذات الشكل المشوه (ثماني السطوح ، حيث يتم "قطع" الزوايا أو الوجوه جزئيًا). تسمى هذه المواد الكبريت المقطوع في الصناعة. إن التعديل أحادي الميل للكبريت عبارة عن بلورات طويلة وشفافة وذات لون أصفر داكن ، كما أنها قابلة للذوبان في CS2. عندما يتم تبريد الكبريت أحادي الميل إلى أقل من 96 درجة مئوية ، يتم تكوين كبريت معيني أصفر أكثر استقرارًا.

كبريت غير بلوري.

بالإضافة إلى هذه الأشكال البلورية وغير المتبلورة ، هناك شكل وسيط يعرف باسم لون الكبريت أو الكبريت المتصاعد ، والذي يتم الحصول عليه عن طريق تكثيف بخار الكبريت دون المرور عبر المرحلة السائلة. يتكون من حبيبات صغيرة مع مركز تبلور وسطح غير متبلور. هذا النموذج قابل للذوبان ببطء وبشكل غير كامل في CS2. بعد المعالجة بالأمونيا لإزالة الشوائب مثل الزرنيخ ، يتم الحصول على منتج يعرف طبيًا باسم الكبريت المغسول ، والذي يستخدم بطريقة مماثلة للكبريت الغروي.

الكبريت (اللات. الكبريت) S ، عنصر كيميائي من المجموعة السادسة للنظام الدوري لمندليف ؛ العدد الذري 16 ، الكتلة الذرية 32.06. يتكون الكبريت الطبيعي من أربعة نظائر مستقرة: 32S (95.02٪) ، 33S (0.75٪) ، 34S (4.21٪) ، 36S (0.02٪). تم أيضًا الحصول على النظائر المشعة الاصطناعية 31S (T½ = 2.4 ثانية) ، 35S (T½ = 87.1 يومًا) ، 37S (T½ = 5.04 دقيقة) وغيرها.

الكبريت عنصر كيميائي شائع جدًا ؛ يحدث في الحالة الحرة (الكبريت الأصلي) وفي شكل مركبات - كبريتيدات ، بولي كبريتيد ، كبريتات. تحتوي مياه البحار والمحيطات على كبريتات الصوديوم والمغنيسيوم والكالسيوم. أكثر من 200 معدن كبريت معروف. يتكون أكثر من 150 معدنًا في المحيط الحيوي. تنتشر عمليات أكسدة الكبريتيدات إلى الكبريتات ، والتي يتم تقليلها بدورها إلى كبريتيد كبريتيد وكبريتيد ثانوي. تحدث هذه التفاعلات بمشاركة الكائنات الحية الدقيقة. تؤدي العديد من العمليات في المحيط الحيوي إلى تركيز الكبريت - فهو يتراكم في الدبال في التربة ، والفحم ، والنفط ، والبحار والمحيطات (8.9 10-2٪) ، والمياه الجوفية ، والبحيرات ، والمستنقعات المالحة. دورات الكبريت في المحيط الحيوي: يتم إحضارها إلى القارات مع هطول الأمطار وإعادتها إلى المحيط مع الجريان السطحي.

الكبريت مادة بلورية صلبة ، مستقرة في شكل تعديلين متآصلين. معيني α-S ، أصفر ليموني ، كثافة 2.07 جم / سم 3 ، درجة انصهار 112.8 درجة مئوية ، مستقر تحت 95.6 درجة مئوية ؛ أحادي β-S ، أصفر عسلي ، كثافة 1.96 جم / سم 3 ، درجة انصهار 119.3 درجة مئوية ، ثابت بين 95.6 درجة مئوية ونقطة انصهار. يتكون كلا الشكلين من جزيئات حلقية مكونة من ثمانية أعضاء S8 مع الطاقة اتصالات S-S 225.7 كيلوجول / مول.

الكبريت موصل ضعيف للحرارة والكهرباء. إنه غير قابل للذوبان عمليًا في الماء ، وقابل للذوبان في الأمونيا اللامائية ، وثاني كبريتيد الكربون وعدد من المذيبات العضوية (الفينول ، والبنزين ، وثاني كلورو الإيثان ، وغيرها).

تكوين الإلكترونات الخارجية للذرة S هو 3s23p4. في المركبات ، يظهر الكبريت حالات الأكسدة -2 ، +4 ، +6. الكبريت نشط كيميائيًا ويتحد بسهولة بشكل خاص مع جميع العناصر تقريبًا عند تسخينه ، باستثناء غازات N2 و I2 و Au و Pt والغازات الخاملة. C O 2 في الهواء فوق 300 درجة مئوية تشكل أكاسيد: SO2 - أنهيدريد الكبريت و SO3 - أنهيدريد الكبريتيك ، والذي منه حمض الكبريتيك و حامض الكبريتيكوكذلك أملاحها الكبريتية والكبريتات.

عند تسخينه ، يتفاعل الكبريت مع المعادن ، مكونًا مركبات الكبريت المقابلة (الكبريتيدات) ومعادن الكبريت المتعددة (polysulfides). عند درجة حرارة 800-900 درجة مئوية ، يتفاعل بخار الكبريت مع الكربون ، مكونًا ثاني كبريتيد الكربون CS2. لا يمكن الحصول على مركبات الكبريت مع النيتروجين (N4S4 و N2S5) إلا بشكل غير مباشر.

في الهواء يحترق الكبريت مكونًا ثاني أكسيد الكبريت - غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة:

تتجلى خصائص الاختزال للكبريت في تفاعلات الكبريت مع غير المعادن الأخرى ، ومع ذلك ، في درجة حرارة الغرفة ، يتفاعل الكبريت فقط مع الفلور:

يتفاعل ذوبان الكبريت مع الكلور ، ويمكن تكوين اثنين من الكلوريدات السفلية (ثنائي كلوريد الكبريت وثنائي كلوريد ثنائي كلوريد):

مع وجود فائض من الكبريت ، يتم أيضًا تكوين ثنائي كلوريد متعدد الكبريت من نوع SnCl2.

عند تسخينه ، يتفاعل الكبريت أيضًا مع الفوسفور ، مكونًا خليطًا من كبريتيدات الفوسفور ، من بينها نسبة الكبريتيد الأعلى P2S5:

بالإضافة إلى ذلك ، عند تسخينه ، يتفاعل الكبريت مع الهيدروجين والكربون والسيليكون:

(كبريتيد الهيدروجين)

(ثاني كبريتيد الكربون)

عند تسخينه ، يتفاعل الكبريت مع العديد من المعادن ، وغالبًا ما يكون عنيفًا للغاية. في بعض الأحيان يشتعل خليط من المعدن مع الكبريت عند الاشتعال. في هذا التفاعل تتكون الكبريتيدات:

تتفاعل محاليل كبريتيدات الفلزات القلوية مع الكبريت لتكوين polysulfides:

من بين المواد المعقدة ، أولاً وقبل كل شيء ، يجب ملاحظة تفاعل الكبريت مع القلويات المنصهرة ، حيث لا يتناسب الكبريت مع الكلور:

تسمى السبيكة الناتجة الكبد الكبريت.

يتفاعل الكبريت مع الأحماض المؤكسدة المركزة (HNO3 ، H2SO4) فقط أثناء التسخين المطول:

مع زيادة درجة حرارة بخار الكبريت ، تحدث تغيرات في التركيب الجزيئي الكمي. يتناقص عدد الذرات في الجزيء:

عند درجة حرارة 800-1400 درجة مئوية ، تتكون الأبخرة بشكل أساسي من الكبريت ثنائي الذرة:

وعند 1700 درجة مئوية ، يصبح الكبريت ذريًا:

يتم الحصول على الكبريت من الكبريت الأصلي ، وكذلك عن طريق أكسدة كبريتيد الهيدروجين وتقليل ثاني أكسيد الكبريت. مصدر كبريتيد الهيدروجين لإنتاج الكبريت هو فحم الكوك والغازات الطبيعية وغازات تكسير النفط. تم تطوير طرق عديدة لمعالجة كبريتيد الهيدروجين ؛ أعلى قيمةلديها ما يلي: 1) يتم استخلاص كبريتيد الهيدروجين من الغازات بمحلول أحادي هيدروثيوارسينات الصوديوم:

Na2HAsS2O2 + H2S = Na2HAsS3O + H2O.

ثم ، عن طريق نفخ الهواء عبر المحلول ، يتم ترسيب الكبريت بشكل حر:

NaHAsS3O + ½O2 = Na2HAsS2O2 + S.

2) يتم عزل H2S من الغازات في صورة مركزة. ثم يتأكسد الجزء الأكبر من الأكسجين الجوي إلى الكبريت وجزئيًا إلى ثاني أكسيد الكبريت. بعد التبريد ، يدخل H2S والغازات الناتجة (SO2 ، N2 ، CO2) محولين متتاليين ، حيث ، في وجود محفز (البوكسيت المنشط أو هلام الألومنيوم المصنوع خصيصًا) ، يحدث التفاعل التالي:

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O.

يعتمد إنتاج الكبريت من ثاني أكسيد الكبريت على تفاعل اختزاله بالفحم أو بغازات الهيدروكربون الطبيعية. في بعض الأحيان يتم الجمع بين هذا الإنتاج ومعالجة خامات البيريت.

محتوى الكبريت في جسم الإنسان (وزن الجسم 70 كجم) هو 140 جم ، ويحتاج الشخص حوالي 1 جرام يوميًا ، وهذا يشبع بالنظام الغذائي المعتاد. يتناسب محتوى الكبريت في الأطعمة بشكل عام مع محتواها من البروتين. يوجد الكبريت في البقوليات ودقيق الشوفان والقمح والبيض واللحوم والأسماك والحليب. يدخل معظم الكبريت الجسم على شكل أحماض أمينية ويتم إفرازه بشكل أساسي في البول على شكل SO42- أيون.

الدور البيولوجي للكبريت

الكبريت هو جزء من البروتينات على شكل أحماض أمينية تحتوي على الكبريت (حمض أميني أساسي ميثيونين) ، والسيستين ، وكذلك بعض الهرمونات والفيتامينات ، تشارك في عمليات الأكسدة والاختزال في الجسم. وهو جزء من نسيج الغضروف والشعر والأظافر. مع نقص الكبريت في الجسم ، يتم ملاحظة هشاشة العظام وتساقط الشعر. الكبريت ضروري لمعادلة المواد السامة في الكبد التي تأتي نتيجة التسوس.

استخدام مركبات الكبريت في الطب

يمكن استخدام مركبات الكبريت كأدوية.

ثيوسلفات الصوديوم Na2S2O3 هو ترياق ضد المعادن الثقيلة في الجسم.

الكبريت الناعم هو أساس المراهم المستخدمة في علاج الأمراض الفطرية.

ملح جلوبر Na2SO4 ∙ 10H2O هو عامل ملين ومفرز الصفراء.

حمامات كبريتيد الهيدروجين. في المياه المعدنية لمصادر المياه الحرارية لكبريتيد الهيدروجين في ماتسيستا (سوتشي) ، يتم إذابة العديد من المواد المختلفة ، ولكن يتم تحديد مظهرها الكيميائي بواسطة الصوديوم والكلور وكبريتيد الهيدروجين ؛ بفضل هذا الأخير ، الماء له رائحة نفاذة. احمرار الجلد هو استجابة لعمل الغازات: تتمدد الأوعية الدموية وتتلقى الكثير من الدم الغني بالأكسجين وتحسن الدورة الدموية. يوجد كبريتيد الهيدروجين في ماء ماتسيستا في حالتين - في شكل جزيئات H2S وأيونات هيدرو كبريتيد HS-.

في أيام أ.س.بوشكين ، كان الاستحمام في الينابيع الكبريتية (الدافئة والحارة) في جبل مشوك يحظى بشعبية كبيرة ، وهو ما عكسه في أعماله:

ماشوك ، مانح طائرات الشفاء ؛

حول تياراتها السحرية

سرب شاحب يزاحم المرضى.

من هو ضحية الشرف العسكري ،

الذين يهتفون من قببريان ؛

المتألم يعتقد أن خيط الحياة

تقوى في موجات خارقة ،

مغناج سنوات الشر من الاستياء

ترك في القاع ، والرجل العجوز

جدد نشاطك - على الأقل للحظة.

الكبريت (الكبريت - التسمية "S" في الجدول الدوري) هو عنصر كهرسلبي للغاية يعرض خصائص غير معدنية. في مركبات الهيدروجين والأكسجين ، فهو جزء من الأنيونات المختلفة ، ويشكل العديد من الأحماض والأملاح. معظم الأملاح المحتوية على الكبريت قابلة للذوبان في الماء بشكل ضئيل.

معادن الكبريت الطبيعية

الكبريت هو العنصر الخامس عشر الأكثر وفرة في القشرة الأرضية. يحدث في الحالة الحرة (الأصلية) وشكل ملزم.

أهم مركبات الكبريت الطبيعية هي FeS2 - بيريت الحديد ، البيريت ، ZnS - مزيج الزنك ، PbS - بريق الرصاص ، HgS - سينابار ، CaSO4 H2O - الجبس ، Na2SO4 10H2O - ملح جلوبر ، MgSO4 7H2O - ملح مر.

إنه جزء من المعادن والخامات والصخور المختلفة والنفط والفحم الطبيعي. الكبريت هو العنصر السادس من حيث المحتوى في المياه الطبيعية ، ويتواجد بشكل رئيسي على شكل أيون كبريتات ويحدد درجة العسر "الدائمة" للمياه العذبة. عنصر حيوي للكائنات الحية العليا ، وهو جزء لا يتجزأ من العديد من البروتينات ، يتركز في الشعر.

تاريخ أصل الاسم

أصل الكبريت اللاتيني غير معروف. عادة ما يشتق الاسم الروسي للعنصر من السنسكريتية "مولى" - أصفر فاتح. ربما علاقة "كبريت" بالعبرية "سيرافيم" - رر. رقم من "السراف" - الحروف. يحترق ، والكبريت يحترق جيدًا. في اللغة الروسية القديمة والسلافية القديمة ، يعتبر "الكبريت" بشكل عام مادة قابلة للاحتراق ، بما في ذلك الدهون.

إيصال

يتم الحصول على الكبريت بشكل أساسي عن طريق صهر الكبريت الأصلي مباشرة في الأماكن التي يوجد فيها تحت الأرض. يتم استخراج خامات الكبريت طرق مختلفة- حسب ظروف الحدوث. دائمًا ما تكون رواسب الكبريت مصحوبة بتراكم الغازات السامة - مركبات الكبريت. بالإضافة إلى ذلك ، يجب ألا ننسى إمكانية احتراقه التلقائي.

التعدين الخام بطريقة مفتوحة على النحو التالي. تعمل الحفارات المتحركة على إزالة طبقات الصخور التي يقع تحتها الركاز. يتم تكسير طبقة الخام بواسطة الانفجارات ، وبعد ذلك يتم إرسال كتل الخام إلى مصهر الكبريت ، حيث يتم استخراج الكبريت من المركز.

في عام 1890 ، اقترح هيرمان فراش إذابة الكبريت تحت الأرض وضخه إلى السطح من خلال آبار مشابهة لآبار النفط. أكدت نقطة انصهار الكبريت المنخفضة نسبيًا (أقل من 120 درجة مئوية) حقيقة فكرة فراش. في عام 1890 ، بدأت الاختبارات التي أدت إلى النجاح.

هناك عدة طرق للحصول على الكبريت من خامات الكبريت: بخار الماء ، والترشيح ، والحرارة ، والطرد المركزي ، والاستخراج.

الخصائص الفيزيائية

التكاثر الطبيعي لبلورات الكبريت الأصلي

يختلف الكبريت اختلافًا كبيرًا عن الأكسجين في قدرته على تكوين أشباه متجانسة مستقرة. الأكثر استقرارًا هي جزيئات S8 الحلقية ، والتي لها شكل تاج وتشكل كبريتًا معينيًا وأحادي الميل. هذا بلوري كبريت - مادة صفراء هشة. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن استخدام الجزيئات ذات السلاسل المغلقة (S4 ، S6) والسلاسل المفتوحة. يحتوي هذا التكوين على كبريت بلاستيكي ، مادة بنية اللون. الكبريت غير قابل للذوبان في الماء ، وبعض تعديلاته تذوب في المذيبات العضوية ، مثل ثاني كبريتيد الكربون.

يستخدم الكبريت لإنتاج حامض الكبريتيك ، فلكنة المطاط ، كمبيد للفطريات في الزراعة ، وكبريت غرواني - دواء.

الخواص الكيميائية

يتفاعل الكبريت في درجة حرارة الغرفة مع الفلور والكلور والأحماض المؤكسدة المركزة (HNO3 ، H2SO4) ، مما يظهر خصائص الاختزال:

S + 6HNO3 (conc.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S + 2H2SO4 (conc.) = 3SO2 + 2H2O

في الهواء يحترق الكبريت مكونًا ثاني أكسيد الكبريت - غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة:

عند التفاعل مع المعادن ، فإنه يشكل كبريتيد.

عند تسخينه يتفاعل الكبريت مع الكربون والسيليكون والفوسفور والهيدروجين:

C + 2S = CS2 (ثاني كبريتيد الكربون)

يذوب الكبريت في القلويات عند تسخينه - تفاعل غير متناسب

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

الجزء العملي.

تجربة المنزل:

يتراكم الكرنب 0.0008٪ كبريت. قم بوزن شوكة الملفوف واحسب كمية الكبريت التي يحتوي عليها.

لم أكن مهتمًا أنا وأختي بالقيام بهذه المهمة تمامًا ، وقررنا تأليف قصة خيالية. أعدنا صياغة القصة الخيالية حول kolobok بطريقة مختلفة.

الشخصيات: kolobok ، رجل عجوز مع امرأة عجوز ، D. I. Mendeleev وبالطبع راوي قصص. يروي الحكواتي قصة:

قصة كيف تحول رجل خبز الزنجبيل إلى ملفوف.

كان هناك مرة واحدة Kolobok. لقد عاش وعاش ، لكن على عكس الحكاية الخيالية ، لم يرغب أحد في أكله. اتضح أن الجميع - الأرنب ، والثعلب ، والذئب ، والدب ، وحتى الجدة والجد ، اتبعوا نظامًا غذائيًا منخفض الكربوهيدرات ، باستثناء المخبوزات والمعكرونة من نظامهم الغذائي. "الحياة بدون خبز !!!" حملوا ملصقًا في أيديهم. وعلى طاولة الطعام كانت هناك سلة كبيرة مليئة بالخضروات والفاصوليا والبازلاء تنمو في الحديقة.

كان رجل خبز الزنجبيل يبكي ، وكان قلقًا جدًا بشأن هذا الأمر. لم يكن هناك حد لحزن كولوبوك. وقرر أن يتغير ، حتى يؤكل ، كما ينبغي أن يكون في قصة خيالية. قرر أن يتحول إلى ملفوف ، لأن سكان الغابة أكلوه بالكيلوغرامات. اكتشف بطلنا أن الملفوف يحتوي على الكثير من البيتا كاروتين ، وحمض الفوليك ، والحديد ، والكبريت ، والكالسيوم ، والفيتامينات A و C. اشتريت كل هذه المعادن والفيتامينات من صيدلية كولوبوك وبدأت في استخدامها ثلاث مرات في اليوم بعد الوجبات. سرعان ما تزامن تكوين Kolobok تمامًا مع تكوين الملفوف: فقد بدأ يتحول إلى اللون الأخضر.

ومع ذلك ، كانت هناك مشكلة واحدة: لم يتمكن كولوبوك بأي حال من الأحوال من حساب نسبة الكبريت في جسمه. كان يجد صعوبة في الرياضيات. وقرر أن يكتب رسالة إلى مينديليف العظيم نفسه ، على أمل أن يساعده. وحقيقة! بعد ثلاثة أيام ، جاء الجواب التالي من الصيدلي:

عزيزي كولوبوك! سعيد جدا لمساعدتك!

اسمحوا x أن تكون كتلة جسمك ، ثم:

سيكون الجزء الكتلي للكبريت مساويًا لمنتج هذا والجزء الكتلي للكبريت 0.0008٪.

اقسم ما تحصل عليه على 100.

مندليف.

لذلك ، في النهاية ، بعد إجراء الحسابات ، أخذ Gingerbread Man الكثير من الكبريت حتى أصبح أخيرًا ملفوفًا وأكل بأمان.

هذه نهاية الحكاية ، ومن استمع - أحسنت!