utseende av svavel. Svavelbehandling

Vetenskap och utbildning

Svavel- ett element i den sjätte gruppen (enligt den föråldrade klassificeringen - huvudundergruppen i grupp VI), den tredje perioden av det periodiska systemet av kemiska element av D. I. Mendeleev, med atomnummer 16. Visar icke-metalliska egenskaper. Den betecknas med symbolen S (lat. Svavel). I väte- och syreföreningar är det en del av olika joner, bildar många syror och salter. Många svavelhaltiga salter är svårlösliga i vatten.

Naturliga svavelmineraler
Svavel är det sextonde vanligaste grundämnet i jordskorpan. Det förekommer i det fria (native) tillståndet och bunden form.

De viktigaste naturliga svavelföreningarna: FeS2 - järnkis eller pyrit, ZnS - zinkblandning eller sfalerit (wurtzite), PbS - blyglans eller galena, HgS - cinnober, Sb2S3 - antimonit. Dessutom finns svavel i olja, naturligt kol, naturgaser och skiffer. Svavel är det sjätte grundämnet i naturliga vatten, förekommer huvudsakligen i form av sulfatjoner och orsakar färskvattens "permanenta" hårdhet. Vital element för högre organismer, komponent många proteiner, koncentrerade i håret.

Upptäcktshistoria
Svavel (engelska svavel, franska Soufre, tyska Schwefel) i sitt ursprungliga tillstånd, såväl som i form av svavelföreningar, har varit känt sedan antiken. Med lukten av brinnande svavel, svaveldioxidens kvävande effekt och den vidriga lukten av svavelväte möttes troligen människor i förhistorisk tid. Det är på grund av dessa egenskaper som svavel användes av präster som en del av helig rökelse under religiösa riter. Svavel ansågs vara produkten av övermänskliga varelser från andarnas värld eller underjordiska gudar. För mycket länge sedan började svavel användas som en del av olika brännbara blandningar för militära ändamål. Homer beskriver redan "svavelhaltiga ångor", den dödliga effekten av utsöndringen av brinnande svavel. Svavel var förmodligen en del av den "grekiska elden", som skrämde motståndare. Runt 800-talet kineserna började använda det i pyrotekniska blandningar, i synnerhet i blandningar som krut.

Brännbarheten av svavel, den lätthet med vilken det kombineras med metaller för att bilda sulfider (till exempel på ytan av metallbitar), förklarar vad som ansågs vara "brännbarhetsprincipen" och obligatoriskt integrerad del metallmalmer. Presbyter Theophilus (XII-talet) beskriver en metod för oxidativ rostning av sulfidkopparmalm, förmodligen känd i det gamla Egypten. Under den arabiska alkemins period uppstod kvicksilver-svavelteorin om sammansättningen av metaller, enligt vilken svavel ansågs vara en obligatorisk beståndsdel (fader) av alla metaller. Senare blev det en av alkemisternas tre principer, och senare låg "brännbarhetsprincipen" till grund för teorin om flogiston. Svavlets elementära natur fastställdes av Lavoisier i sina förbränningsexperiment. Med införandet av krut i Europa började utvecklingen av utvinningen av naturligt svavel, liksom utvecklingen av en metod för att få det från pyrit; det senare var vanligt i det gamla Ryssland. För första gången i litteraturen beskrivs den av Agricola. Således har det exakta ursprunget för svavel inte fastställts, men, som nämnts ovan, användes detta element före Kristi födelse, vilket betyder att det har varit bekant för människor sedan antiken.

namnets ursprung
Det ryska namnet för svavel går tillbaka till den protoslaviska seran, som förknippas med lat. serum "serum". Det latinska svavelet (en helleniserad stavning av det äldre svavlet) kommer från den indoeuropeiska roten swelp, "att bränna".

Fysikaliska egenskaper
Svavel skiljer sig väsentligt från syre i sin förmåga att bilda stabila kedjor och cykler av atomer. De mest stabila är cykliska S8-molekyler, som har formen av en krona och bildar rombiskt och monoklint svavel. Detta är kristallint svavel - ett sprödgult ämne. Dessutom är molekyler med slutna (S4, S6) kedjor och öppna kedjor möjliga. En sådan komposition har plastsvavel, ett brunt ämne, som erhålls genom skarp kylning av svavelsmältan (plastsvavel blir skört efter några timmar, förvärvar gul och förvandlas gradvis till en rombisk). Formeln för svavel skrivs oftast helt enkelt som S, eftersom det, även om det har en molekylär struktur, är en blandning av enkla ämnen med olika molekyler. Svavel är olösligt i vatten, några av dess modifieringar löses i organiska lösningsmedel, såsom koldisulfid, terpentin. Smältningen av svavel åtföljs av en märkbar ökning i volym (ca 15%). Smält svavel är en gul, mycket rörlig vätska, som över 160 °C förvandlas till en mycket trögflytande mörkbrun massa. Svavelsmältan får den högsta viskositeten vid en temperatur av 190 °C; ytterligare ökning temperaturen åtföljs av en minskning av viskositeten, och över 300 °C blir det smälta svavlet rörligt igen. Detta beror på det faktum att när svavel värms upp polymeriserar det gradvis, vilket ökar kedjelängden med ökande temperatur. När svavel värms över 190 °C börjar polymerenheterna att brytas ned. Svavel är det enklaste exemplet på en elektret. När det gnuggas får svavel en stark negativ laddning.

Svavel används för framställning av svavelsyra, gummivulkanisering, som svampmedel i lantbruk och som kolloidalt svavel - ett läkemedel. Dessutom används svavel i sammansättningen av svavelbitumenkompositioner för att erhålla svavelasfalt och som ett substitut för Portlandcement - för att erhålla svavelbetong.

Från historien om användningen av svavlets egenskaper av människan är det känt att även präster forntida Egypten använde svavel och dess föreningar (sulfider) för att skapa en magisk, mystisk atmosfär och desinficerade det med ångor i rummen i kulthallar där religiösa riter hölls.

I vissa kliniska fall är svavelbehandling verkligen det bästa botemedlet, vars möjligheter vi kommer att överväga i den här artikeln.

Läkande egenskaper svavel

Makroelementet svavel anses vara ett biogent kemiskt element, dvs det finns normalt i vävnader människokropp. Svavel är ett gult pulver. Namnet på detta element kommer förmodligen från sanskritordet "sira" som betyder "ljusgult". I naturen finns det flera strukturella isomerer av svavel som skiljer sig från varandra i molekylens konfiguration. Dessa inkluderar rombiska och monokliniska varianter av svavel. Naturliga föreningar som innehåller svavel används framgångsrikt inom medicin.

Totalt innehåller en vuxens kropp 0,25 % svavel från den totala kroppsvikten. Mest svavel i ben- och brosksystemet, hår och hud, galla, nervvävnad.

Så under loppet av kliniska studier har det bevisats att behandling med svavel i närvaro av artrit, kramper och muskelspasmer, osteokondros, föreningen metylsulfonylmetan, som är ett rikt naturligt svavellager, har en terapeutisk effekt. En sådan helande effekt av svavel, som är en del av föreningen, förklaras av innehållet av glukosaminsulfat och kondroitinsulfat i brosk- och benvävnader. Dessa ämnen ger elasticitet och strukturell organisation av brosket och ligamentapparaten.

Grekerna i antiken brukade skrämma och få militära fördelar vapen som avfyrar en sammansättning som innehåller svavel. Den store Homeros har anteckningar i sina skrifter, där han skriver om verkan av svavelförbränningsprodukter som är farliga för människors hälsa och liv.

Indikationer och kontraindikationer för svavelbehandling

Det är viktigt att ständigt förse kroppen med mat av den erforderliga mängden svavel och dess föreningar. 0,5-1 g svavel bör tillföras människokroppen per dag med mat. Svavel som kommer in i kroppen används för att bygga nya proteinmolekyler, många enzymer, polypeptider (insulinmolekyler som syntetiseras i bukspottkörteln).

Svavel är involverat i ämnesomsättningen tillsammans med vitamin B. Neurasteni kan vara resultatet av svavelhaltig makroelementos orsakad av otillräckligt intag av svavel i kroppen.

Användningen av svavelsalva är kontraindicerad vid överkänslighet mot svavel och graviditet.

Användningen av brännbart svavel i medicin

Inom medicin används svavelhaltiga ämnen både i förebyggande och terapeutiska syften för att eliminera hudskador. Utåt i form av salvor och pulver används utfällt svavel. Svavelsalva (5-10-20%) används för att behandla många hudsjukdomar (sykos, seborré, psoriasis), lindra manifestationer av en allergisk reaktion på huden och behandla skabb.

Renat svavel används i klinisk praxis som ett antihelminthikum (för enterobiasis), för behandling av förstoppning och även som ett externt medel vid behandling av skabb och seborré.

Mat rik på svavel (vitlök, kål, lök, äggulor, bovete, krusbär, chilipeppar) är önskvärda att äta med sköra naglar, för att öka glansen och styrkan i håret. Inkluderandet av dessa livsmedel i den dagliga kosten visas också med en hög nivå av triglycerider (fettkällor) och blodsocker, smärta i lederna.

Behandling av svavelbränsle i praktiken

Svavel är ett viktigt näringsämne som finns i alla levande organismer. Detta ämne ingår i proteinet, främst aminosyror, samt vitaminer (B1 och U) och hormoner. Med svavelbrist i kosten ökar blodsocker- och fettnivåerna, ledvärk, åldringsprocesser påskyndas, håret blir matt och naglar blir sköra.

Svavel som grundämne spelar en viktig roll i energiproduktion, blodkoagulering och rening, i syntesen av kollagen (det huvudsakliga proteinet som utgör grunden för ben, brosk), fibrösa vävnader, hud, hår och naglar, samt i bildning av enzymer. Svavel främjar hjärnan och cellulär aktivitet, har en antiallergisk effekt, stimulerar cellandning.

Svavel utsöndras från kroppen med avföring och urin i form av oorganiska sulfater och i en liten mängd i form av svavelväte genom hud och lungor, vilket ger en obehaglig lukt till svett och utandningsluft. Det dagliga behovet av svavel tillfredsställs som regel genom god näring. Mycket svavel finns i vallmofrön, kött, fisk, ägg, sojabönor, ärtor, vete, mjölk, äpplen, grapefrukt, lök.

De ytliga skikten av huden är särskilt rika på svavel. Svavel finns här i keratin (hår innehåller upp till 5-10% keratin), såväl som i melanin, ett pigment; som i form av en solbränna skyddar de djupa lagren av huden från de skadliga effekterna av ultraviolett strålning.

Svavelbehandling: Recept

Renat svavel i pulverform används i folkmedicin: svavelbehandling används främst för hudsjukdomar, 1 g 3 gånger om dagen.

För behandling av grå diates hos barn, såväl som eksem hos vuxna, kan en salva framställas av svavelpulver och gräddfil.

Nödvändigt: 1 tsk. svavelpulver, 1 tsk. gräddfil.

Matlagning. Blanda ingredienserna.

Ansökan. Använd kompositionen på natten, smeta ut kroppen och de drabbade områdena efter att ha tagit ett varmt bad, till vilket lite kaliumpermanganat, avkok av hästsalvia eller celandine tillsätts. Glöm inte att svavelbehandling, som alla andra, bör ordineras av din läkare.

SVAVEL, S (svavel), ett icke-metalliskt kemiskt grundämne, en medlem av kalkogenfamiljen (O, S, Se, Te och Po) - Grupp VI i det periodiska systemet. Svavel, liksom många av dess användningsområden, har varit känt sedan urminnes tider. A. Lavoisier hävdade att svavel är ett grundämne. Svavel är avgörande för tillväxten av växter och djur, det är en del av levande organismer och deras nedbrytningsprodukter, det finns rikligt i till exempel ägg, kål, pepparrot, vitlök, senap, lök, hår, ull, etc. Det finns också i kol och olja.

Ansökan.

Ungefär hälften av den årliga förbrukningen av svavel går till tillverkning av industrikemikalier som svavelsyra, svaveldioxid och koldisulfid (koldisulfid). Dessutom används svavel i stor utsträckning vid tillverkning av insekticider, tändstickor, gödningsmedel, sprängämnen, papper, polymerer, färger och färgämnen och vid vulkanisering av gummi. Den ledande platsen i produktionen av svavel är ockuperad av USA, OSS-länderna och Kanada.

distribution i naturen.

Svavel förekommer i fritt tillstånd (nativt svavel). Dessutom finns det enorma reserver av svavel i form av sulfidmalmer, främst malmer av bly (blyglans), zink (zinkblandning), koppar (kopparglans) och järn (pyrit). När metaller utvinns ur dessa malmer avlägsnas svavel vanligtvis genom rostning i närvaro av syre, vilket producerar svaveldioxid (IV), som ofta släpps ut i atmosfären utan användning. Förutom sulfidmalmer finns mycket svavel i form av sulfater, till exempel kalciumsulfat (gips), bariumsulfat (baryt). Havsvatten och många mineralvatten innehåller vattenlösliga magnesium- och natriumsulfater. Svavelväte (svavelväte) finns i vissa mineralvatten. Inom industrin kan svavel erhållas som en biprodukt från processer i smältverk, koksugnar, oljeraffinering, från rökgaser eller naturgaser. Svavel utvinns från naturliga underjordiska avlagringar genom att smälta det med överhettat vatten och leverera det till ytan med tryckluft och pumpar. I frashprocessen för utvinning av svavel från svavelhaltiga avlagringar i en koncentrisk rörinstallation patenterad av G. Frasch 1891, erhålls svavel med en renhet på upp till 99,5 %.

Egenskaper.

Svavel har formen av ett gult pulver eller en spröd kristallin massa, lukt- och smaklös och olöslig i vatten. Svavel har flera allotropa modifieringar. Följande är mest kända: kristallint svavel - rombiskt (nativt svavel, a-S) och monokliniskt (prismatiskt svavel, b-S); amorf - kolloidal (svavelhaltig mjölk) och plast; mellanliggande amorf-kristallin - sublimerad (svavelfärg).

Tabell: EGENSKAPER AV SVAVEL

Kristallint svavel.

Kristallint svavel har två modifikationer; en av dem, rombisk, erhålls från en lösning av svavel i koldisulfid (CS2) genom avdunstning av lösningsmedlet vid rumstemperatur. I detta fall bildas diamantformade genomskinliga kristaller. gul färg, lättlöslig i CS2. Denna modifiering är stabil upp till 96°C, vid högre temperaturer är den monokliniska formen stabil. Under naturlig kylning av smält svavel i cylindriska deglar växer stora kristaller av rombisk modifiering med en förvrängd form (oktaedrar, där hörn eller ytor är delvis "avskurna"). Sådant material kallas klumpsvavel i industrin. Den monokliniska modifieringen av svavel är långa, transparenta, mörkgula, nålformade kristaller, även lösliga i CS2. När monoklint svavel kyls under 96 ° C bildas ett mer stabilt gult rombiskt svavel.

icke-kristallint svavel.

Förutom dessa kristallina och amorfa former finns det en mellanform känd som svavelfärg eller sublimerat svavel, som erhålls genom att kondensera svavelånga utan att passera genom vätskefasen. Den består av små korn med ett kristallisationscentrum och en amorf yta. Denna form är långsamt och ofullständigt löslig i CS2. Efter behandling med ammoniak för att avlägsna föroreningar som arsenik erhålls en produkt som medicinskt kallas tvättat svavel, som används på liknande sätt som kolloidalt svavel.

Svavel (lat. Svavel) S, ett kemiskt element av VI-gruppen i Mendeleevs periodiska system; atomnummer 16, atommassa 32,06. Naturligt svavel består av fyra stabila isotoper: 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%), 36S (0,02%). Konstgjorda radioaktiva isotoper 31S (T½ = 2,4 sek), 35S (T½ = 87,1 dagar), 37S (T½ = 5,04 min) och andra har också erhållits.

Svavel är ett mycket vanligt kemiskt grundämne; förekommer i fritt tillstånd (nativt svavel) och i form av föreningar - sulfider, polysulfider, sulfater. Vattnet i haven och haven innehåller sulfater av natrium, magnesium, kalcium. Mer än 200 svavelmineraler är kända. Över 150 mineraler bildas i biosfären. Processerna för oxidation av sulfider till sulfater, som i sin tur reduceras till sekundär H2S och sulfider, är utbredd. Dessa reaktioner sker med deltagande av mikroorganismer. Många processer i biosfären leder till koncentrationen av svavel - det ackumuleras i humus av jordar, kol, olja, hav och hav (8,9 10-2%), underjordiska vatten, sjöar och salta myrar. Svavel kretsar i biosfären: det förs till kontinenterna med nederbörd och återförs till havet med avrinning.

Svavel är ett fast kristallint ämne, stabilt i form av två allotropa modifieringar. Rombisk a-S, citrongul, densitet 2,07 g/cm3, smp 112,8°C, stabil under 95,6°C; monoklinisk β-S, honungsgul, densitet 1,96 g/cm3, smp 119,3°C, stabil mellan 95,6°C och smältpunkt. Båda dessa former bildas av åttaledade cykliska molekyler S8 med energi S-S anslutningar 225,7 kJ/mol.

Svavel är en dålig ledare av värme och elektricitet. Det är praktiskt taget olösligt i vatten, lättlösligt i vattenfri ammoniak, koldisulfid och ett antal organiska lösningsmedel (fenol, bensen, dikloretan och andra).

Konfigurationen av de yttre elektronerna i S-atomen är 3s23p4. I föreningar uppvisar svavel oxidationstillstånd -2, +4, +6. Svavel är kemiskt aktivt och kombineras särskilt lätt med nästan alla grundämnen vid upphettning, med undantag för N2, I2, Au, Pt och inerta gaser. C O 2 i luft över 300 ° C bildar oxider: SO2 - svavelsyraanhydrid och SO3 - svavelsyraanhydrid, från vilken svavelsyra och svavelsyra, såväl som deras salter sulfiter och sulfater.

Vid upphettning interagerar svavel med metaller och bildar motsvarande svavelföreningar (sulfider) och polysvavelmetaller (polysulfider). Vid en temperatur på 800-900 °C reagerar svavelånga med kol och bildar koldisulfid CS2. Svavelföreningar med kväve (N4S4 och N2S5) kan endast erhållas indirekt.

I luften brinner svavel och bildar svaveldioxid - en färglös gas med en stickande lukt:

De reducerande egenskaperna hos svavel manifesteras i reaktionerna av svavel med andra icke-metaller, men vid rumstemperatur reagerar svavel endast med fluor:

Svavelsmältan reagerar med klor, och bildningen av två lägre klorider (svaveldiklorid och ditiodiklorid) är möjlig:

Med ett överskott av svavel bildas också olika polysvaveldiklorider av typen SnCl2.

Vid upphettning reagerar svavel också med fosfor och bildar en blandning av fosforsulfider, bland vilka är den högre sulfiden P2S5:

Dessutom, vid upphettning, reagerar svavel med väte, kol, kisel:

(vätesulfid)

(koldisulfid)

Vid upphettning interagerar svavel med många metaller, ofta mycket våldsamt. Ibland antänds en blandning av metall med svavel vid antändning. I denna interaktion bildas sulfider:

Lösningar av alkalimetallsulfider reagerar med svavel för att bilda polysulfider:

Av de komplexa ämnena bör först och främst reaktionen av svavel med smält alkali noteras, där svavel är oproportionerligt på samma sätt som klor:

Den resulterande legeringen kallas svavellever.

Svavel reagerar med koncentrerade oxiderande syror (HNO3, H2SO4) endast under långvarig uppvärmning:

Med en ökning av temperaturen i svavelångan sker förändringar i den kvantitativa molekylära sammansättningen. Antalet atomer i en molekyl minskar:

Vid 800-1400 °C består ångorna huvudsakligen av diatomiskt svavel:

Och vid 1700 ° C blir svavel atomär:

Svavel erhålls från naturligt svavel, såväl som genom oxidation av vätesulfid och reduktion av svaveldioxid. Källan till svavelväte för produktion av svavel är koks, naturgaser, oljekrackningsgaser. Många metoder för bearbetning av H2S har utvecklats; högsta värde har följande: 1) H2S extraheras från gaser med en lösning av natriummonohydrotioarsenat:

Na2HAsS2O2 + H2S = Na2HAsS3O + H2O.

Sedan, genom att blåsa luft genom lösningen, fälls svavel ut i fri form:

NaHAsS3O + ½O2 = Na2HAsS2O2 + S.

2) H2S isoleras från gaser i koncentrerad form. Därefter oxideras dess bulk av atmosfäriskt syre till svavel och delvis till SO2. Efter kylning kommer H2S och de resulterande gaserna (SO2, N2, CO2) in i två på varandra följande omvandlare, där följande reaktion inträffar i närvaro av en katalysator (aktiverad bauxit eller specialtillverkad aluminiumgel):

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O.

Produktionen av svavel från SO2 är baserad på reaktionen av dess reduktion med kol eller naturliga kolvätegaser. Ibland kombineras denna produktion med bearbetning av pyritmalmer.

Svavelhalten i människokroppen (kroppsvikt 70 kg) är 140 g. En person behöver cirka 1 g per dag, och detta är nöjd med den vanliga kosten. Svavelhalten i livsmedel är i allmänhet proportionell mot deras proteinhalt. Svavel finns i baljväxter, havregryn, vete, ägg, kött, fisk och mjölk. Det mesta av svavlet kommer in i kroppen i form av aminosyror och utsöndras huvudsakligen i urinen i form av SO42-jonen.

Svavlets biologiska roll

Svavel är en del av proteiner i form av svavelhaltiga aminosyror (essentiell aminosyra metionin), cystin, samt vissa hormoner och vitaminer, deltar i redoxprocesser i kroppen. Det är en del av broskvävnaden, håret, naglarna. Med brist på svavel i kroppen observeras sköra ben och håravfall. Svavel är nödvändigt för att neutralisera giftiga ämnen i levern som kommer till följd av förfall.

Användningen av svavelföreningar i medicin

Svavelföreningar kan fungera som läkemedel.

Natriumtiosulfat Na2S2O3 är ett motgift mot tungmetaller i kroppen.

Findispergerat svavel är grunden för salvor, som används vid behandling av svampsjukdomar.

Glaubers salt Na2SO4 ∙10H2O är ett laxerande och koleretiskt medel.

Svavelvätebad. I mineralvattnet från källorna till vätesulfid-termiska vatten i Matsesta (Sochi) löses många olika ämnen, men dess kemiska utseende bestäms av natrium, klor och vätesulfid; tack vare det senare har vattnet en skarp lukt. Rodnad av huden är ett svar på gasens verkan: kärlen vidgas, de får mycket syrerikt blod och blodcirkulationen förbättras. Svavelväte i vattnet i Matsesta finns i 2 tillstånd - i form av H2S-molekyler och hydrosulfidjoner HS-.

Tillbaka på A.S. Pushkins dagar var det mycket populärt att bada i de svavelhaltiga (varma och varma) källorna på Mount Mashuk, vilket han återspeglade i sina verk:

Mashuk, givaren av helande jets;

Runt dess magiska bäckar

En blek svärm trängs de sjuka;

Vem är offer för militär heder,

Vilka hejar, vilka är Cyprianus;

Den lidande tänker livets tråd

Stärk i mirakulösa vågor,

Coquette av onda år av förbittring

Lämna längst ner, och den gamle mannen

Föryngra - åtminstone för ett ögonblick.

Svavel (Svavel - beteckning "S" i det periodiska systemet) är ett mycket elektronegativt grundämne som uppvisar icke-metalliska egenskaper. I väte- och syreföreningar är det en del av olika anjoner, bildar många syror och salter. De flesta svavelhaltiga salter är svårlösliga i vatten.

Naturliga svavelmineraler

Svavel är det femtonde vanligaste grundämnet i jordskorpan. Det förekommer i det fria (native) tillståndet och bunden form.

De viktigaste naturliga svavelföreningarna är FeS2 - järnkis, pyrit, ZnS - zinkblandning, PbS - blyglans, HgS - cinnober, CaSO4 H2O - gips, Na2SO4 10H2O - Glaubers salt, MgSO4 7H2O - bittersalt.

Det är en del av olika mineraler, malmer och stenar, olja, naturligt kol. Svavel är det sjätte grundämnet när det gäller innehåll i naturliga vatten, det förekommer huvudsakligen i form av en sulfatjon och bestämmer den "permanenta" hårdheten hos sötvatten. Ett viktigt element för högre organismer, en integrerad del av många proteiner, är koncentrerad i håret.

Historik om namnets ursprung

Ursprunget till det latinska svavlet är okänt. Det ryska namnet på elementet kommer vanligtvis från sanskrit "sire" - ljusgul. Kanske förhållandet mellan "svavel" och det hebreiska "seraferna" - pl. nummer från "seraf" - bokstäver. brinner och svavel brinner bra. På gammalryska och gammalslaviska är "svavel" i allmänhet ett brännbart ämne, inklusive fett.

Mottagande

Svavel erhålls huvudsakligen genom att smälta inhemskt svavel direkt på platser där det förekommer under jord. Svavelmalmer bryts olika sätt- beroende på omständigheterna för förekomsten. Svavelavlagringar åtföljs nästan alltid av ansamlingar av giftiga gaser - svavelföreningar. Dessutom får vi inte glömma möjligheten av dess spontana förbränning.

Malmbrytning på ett öppet sätt är som följer. Grävmaskiner tar bort lager av stenar som malm ligger under. Malmskiktet krossas genom explosioner, varefter malmblocken skickas till ett svavelsmältverk, där svavel utvinns ur koncentratet.

År 1890 föreslog Hermann Frasch att smälta svavel under jorden och pumpa det till ytan genom brunnar som liknar oljekällor. Den relativt låga (mindre än 120°C) smältpunkten för svavel bekräftade verkligheten av Fraschs idé. 1890 började tester som ledde till framgång.

Det finns flera metoder för att erhålla svavel från svavelmalmer: ångvatten, filtrering, termisk, centrifugal och extraktion.

Fysikaliska egenskaper

Naturlig sammanväxt av kristaller av naturligt svavel

Svavel skiljer sig väsentligt från syre i sin förmåga att bilda stabila homokedjor. De mest stabila är cykliska S8-molekyler, som har formen av en krona och bildar rombiskt och monoklint svavel. Detta är kristallint svavel - ett sprödgult ämne. Dessutom är molekyler med slutna (S4, S6) kedjor och öppna kedjor möjliga. En sådan komposition har plastsvavel, ett brunt ämne. Svavel är olösligt i vatten, några av dess modifieringar löser sig i organiska lösningsmedel, såsom koldisulfid.

Svavel används för produktion av svavelsyra, gummivulkanisering, som en svampdödande medel i jordbruket och som kolloidalt svavel - ett läkemedel.

Kemiska egenskaper

Vid rumstemperatur reagerar svavel med fluor, klor och koncentrerade oxiderande syror (HNO3, H2SO4) och uppvisar reducerande egenskaper:

S + 6HNO3 (konc.) = H2SO4 + 6N02 + 2H2O

S + 2H2S04(konc.) = 3S02 + 2H2O

I luften brinner svavel och bildar svaveldioxid - en färglös gas med en stickande lukt:

När den interagerar med metaller bildar den sulfider.

Vid uppvärmning reagerar svavel med kol, kisel, fosfor, väte:

C + 2S = CS2 (koldisulfid)

Svavel löses i alkalier vid upphettning - disproportioneringsreaktion

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Praktisk del.

Hemexperiment:

Kål ackumulerar 0,0008 % svavel. Väg en gaffel kål och räkna ut hur mycket svavel den innehåller.

Min syster och jag var inte intresserade av att göra den här uppgiften bara sådär, och vi bestämde oss för att komponera en saga. Vi gjorde om sagan om koloboken på ett annat sätt.

Karaktärer: kolobok, en gammal man med en gammal kvinna, D. I. Mendeleev och, naturligtvis, en berättare. Berättaren berättar en historia:

Berättelsen om hur en pepparkaksgubbe blev till en kål.

Det fanns en gång en Kolobok. Han levde, levde, men i motsats till sagan var det ingen som ville äta honom. Det visar sig att alla - haren, räven, vargen, björnen och till och med mormor och farfar gick på en lågkolhydratdiet, exklusive bageri och pasta från kosten. "Livet utan bröd!!!" de höll en affisch i handen. Och på matbordet stod en stor korg full med grönsaker, bönor och ärtor växte i trädgården.

Pepparkaksgubben grät, han var väldigt orolig för detta. Det fanns ingen gräns för sorgen över Kolobok. Och han bestämde sig för att ändra sig, så att han blev uppäten, som det borde vara i en saga. Han bestämde sig för att förvandlas till kål, eftersom invånarna i skogen åt det i kilogram. Vår hjälte fick reda på att kål innehåller mycket betakaroten, folat, järn, svavel, kalcium, vitamin A och C. Jag köpte alla dessa mineraler och vitaminer på Kolobok-apoteket och började använda dem tre gånger om dagen efter måltider. Snart sammanföll sammansättningen av Kolobok helt med sammansättningen av kål: den började bli grön.

Det fanns dock ett problem: Kolobok kunde på intet sätt beräkna hur många procent svavel som skulle finnas i hans kropp. Han hade svårt med matte. Och han bestämde sig för att skriva ett brev till den store Mendeleev själv, i hopp om att han skulle hjälpa honom. Och verkligen! Tre dagar senare kom följande svar från kemisten:

Kära Kolobok! Mycket glad att hjälpa dig!

Låt x vara din kroppsmassa, då:

Massfraktionen svavel kommer att vara lika med produkten av detta och massfraktionen svavel 0,0008%.

Dela det du får med 100.

Mendelejev.

Så, till slut, efter att ha gjort beräkningarna, tog Gingerbread Man så mycket svavel att han till slut blev kål och blev säkert uppäten.

Det är slutet på sagan, och vem lyssnade - bra jobbat!