pojava sumpora. Tretman sumporom

Nauka i obrazovanje

Sumpor- element 6. grupe (prema zastarjeloj klasifikaciji - glavna podgrupa grupe VI), treći period periodnog sistema hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva, sa atomskim brojem 16. Pokazuje nemetalna svojstva. Označen je simbolom S (lat. Sumpor). U jedinjenjima vodika i kisika, dio je raznih jona, tvori mnoge kiseline i soli. Mnoge soli koje sadrže sumpor su slabo rastvorljive u vodi.

Prirodni minerali sumpora
Sumpor je šesnaesti element po zastupljenosti u zemljinoj kori. Javlja se u slobodnom (nativnom) stanju i vezanom obliku.

Najvažnija prirodna jedinjenja sumpora: FeS2 - željezni pirit ili pirit, ZnS - cink blenda ili sfalerit (vurcit), PbS - olovni sjaj ili galenit, HgS - cinobar, Sb2S3 - antimonit. Osim toga, sumpor je prisutan u nafti, prirodnom uglju, prirodnim plinovima i škriljcima. Sumpor je šesti element u prirodnim vodama, javlja se uglavnom u obliku sulfatnih jona i uzrokuje "trajnu" tvrdoću slatke vode. Vitalni element za više organizme, komponenta mnogo proteina, koncentrisanih u kosi.

Istorija otkrića
Sumpor (engleski Sulphur, francuski Soufre, njemački Schwefel) u svom izvornom stanju, kao i u obliku jedinjenja sumpora, poznat je od davnina. Sa mirisom zapaljenog sumpora, zagušljivim dejstvom sumpor-dioksida i odvratnim mirisom sumporovodika ljudi su se verovatno susreli još u praistoriji. Upravo zbog ovih svojstava sumpor su sveštenici koristili kao dio svetog tamjana tokom vjerskih obreda. Sumpor se smatrao proizvodom nadljudskih bića iz svijeta duhova ili podzemnih bogova. Vrlo davno, sumpor se počeo koristiti kao dio raznih zapaljivih smjesa u vojne svrhe. Homer već opisuje "sumporna isparenja", smrtonosni efekat izlučevina gorućeg sumpora. Sumpor je vjerovatno bio dio "grčke vatre", koja je užasavala protivnike. Oko 8. vijeka Kinezi su ga počeli koristiti u pirotehničkim smjesama, posebno u mješavinama kao što je barut.

Zapaljivost sumpora, lakoća s kojom se kombinuje s metalima da bi formirao sulfide (na primjer, na površini komada metala), objašnjava ono što se smatralo "principom zapaljivosti" i obaveznim sastavni dio metalne rude. Prezviter Teofil (XII vijek) opisuje metodu oksidativnog prženja sulfidne bakarne rude, vjerovatno poznatu u starom Egiptu. U periodu arapske alhemije nastala je živa-sumporna teorija sastava metala, prema kojoj se sumpor smatrao obaveznim sastojkom (ocem) svih metala. Kasnije je postao jedan od tri principa alhemičara, a kasnije je "princip zapaljivosti" bio osnova teorije flogistona. Elementarnu prirodu sumpora utvrdio je Lavoisier u svojim eksperimentima sa sagorijevanjem. Uvođenjem baruta u Evropu počinje razvoj ekstrakcije prirodnog sumpora, kao i razvoj metode za njegovo dobijanje iz pirita; ovo drugo je bilo uobičajeno u staroj Rusiji. Prvi put u literaturi opisuje ga Agricola. Dakle, tačno porijeklo sumpora nije utvrđeno, ali, kao što je gore spomenuto, ovaj element je korišten prije rođenja Krista, što znači da je ljudima poznat od davnina.

porijeklo imena
Ruski naziv za sumpor potiče iz praslovenskih sera, koji se vezuju za lat. serum "serum". Latinski sumpor (helenizirani pravopis starijeg sulpura) dolazi od indoevropskog korijena swelp, "goriti".

Fizička svojstva
Sumpor se značajno razlikuje od kiseonika po svojoj sposobnosti da formira stabilne lance i cikluse atoma. Najstabilnije su ciklične molekule S8, koje imaju oblik krune i formiraju rombični i monoklinski sumpor. Ovo je kristalni sumpor - krhka žuta supstanca. Osim toga, mogući su molekuli sa zatvorenim (S4, S6) lancima i otvorenim lancima. Takav sastav ima plastični sumpor, smeđu supstancu, koja se dobija oštrim hlađenjem taline sumpora (plastični sumpor postaje krhak nakon nekoliko sati, dobija žuta i postepeno prelazi u rombičnu). Formula za sumpor se najčešće piše jednostavno kao S, budući da je, iako ima molekularnu strukturu, mješavina jednostavnih tvari s različitim molekulima. Sumpor je nerastvorljiv u vodi, neke njegove modifikacije se otapaju u organskim rastvaračima, kao što su ugljični disulfid, terpentin. Topljenje sumpora je praćeno primjetnim povećanjem zapremine (oko 15%). Otopljeni sumpor je žuta, pokretljiva tečnost, koja se iznad 160 °C pretvara u vrlo viskoznu tamnosmeđu masu. Talina sumpora postiže najveći viskozitet na temperaturi od 190 °C; dalje povećanje temperatura je praćena smanjenjem viskoznosti, a iznad 300 °C rastopljeni sumpor ponovo postaje pokretljiv. To je zbog činjenice da kada se sumpor zagrijava, on postupno polimerizira, povećavajući dužinu lanca s povećanjem temperature. Kada se sumpor zagrije iznad 190 °C, polimerne jedinice počinju da se razgrađuju. Sumpor je najjednostavniji primjer elektreta. Kada se trlja, sumpor dobiva snažan negativni naboj.

Sumpor se koristi za proizvodnju sumporne kiseline, vulkanizaciju gume, kao fungicid u poljoprivreda i kao koloidni sumpor - lek. Također, sumpor u sastavu sumpor-bitumenskih kompozicija koristi se za dobijanje sumpornog asfalta, a kao zamjena za portland cement - za dobijanje sumpornog betona.

Iz istorije upotrebe svojstava sumpora od strane čoveka, poznato je da su čak i sveštenici drevni egipat koristio sumpor i njegove spojeve (sulfide) za stvaranje magične, tajanstvene atmosfere, fumigirajući ga isparavanjem u prostorijama kultnih dvorana u kojima su se održavali vjerski obredi.

U nekim kliničkim slučajevima liječenje sumporom je zaista najbolji lijek, čije ćemo mogućnosti razmotriti u ovom članku.

Ljekovita svojstva sumpor

Makroelement sumpor se smatra biogenim hemijskim elementom, odnosno normalno je prisutan u tkivima ljudsko tijelo. Sumpor je žuti prah. Naziv ovog elementa vjerovatno dolazi od sanskritske riječi "sira" što znači "svijetlo žuto". U prirodi postoji nekoliko strukturnih izomera sumpora koji se međusobno razlikuju po konfiguraciji molekula. To uključuje rombične i monoklinske varijante sumpora. Prirodna jedinjenja koja sadrže sumpor se uspešno koriste u medicini.

Ukupno, tijelo odrasle osobe sadrži 0,25% sumpora od ukupne tjelesne težine. Najviše sumpora u sistemu kostiju i hrskavice, kosi i koži, žuči, nervnom tkivu.

Tako je tokom kliničkih studija dokazano da tretman sumporom u prisustvu artritisa, konvulzija i grčeva mišića, osteohondroze, jedinjenje metilsulfonilmetan, koje je bogato prirodno skladište sumpora, ima terapeutski učinak. Takav ljekoviti učinak sumpora, koji je dio spoja, objašnjava se sadržajem glukozamin sulfata i hondroitin sulfata u hrskavičnom i koštanom tkivu. Ove tvari osiguravaju elastičnost i strukturnu organizaciju hrskavice i ligamentnog aparata.

Grci su u drevnim vremenima koristili za zastrašivanje i sticanje vojne prednosti oružje koje ispaljuje sastav koji uključuje sumpor. Veliki Homer ima bilješke u svojim spisima, gdje piše o djelovanju produkata sagorijevanja sumpora koji su opasni za zdravlje i život ljudi.

Indikacije i kontraindikacije za liječenje sumporom

Važno je stalno snabdjevati tijelo hranom potrebne količine sumpora i njegovih spojeva. 0,5-1 g sumpora dnevno treba uneti ljudskom telu hranom. Sumpor koji ulazi u tijelo koristi se za izgradnju novih proteinskih molekula, mnogih enzima, polipeptida (molekula inzulina koji se sintetizira u gušterači).

Sumpor je uključen u metabolički proces zajedno sa vitaminima B. Neurastenija može biti rezultat sumporne makroelementoze uzrokovane nedovoljnim unosom sumpora u organizam.

Upotreba sumporne masti je kontraindicirana u slučaju preosjetljivosti na sumpor i trudnoće.

Upotreba zapaljivog sumpora u medicini

U medicini se supstance koje sadrže sumpor koriste u preventivne i terapeutske svrhe za uklanjanje kožnih lezija. Spolja u obliku masti i praha koristi se istaloženi sumpor. Sumporna mast (5-10-20%) koristi se za liječenje mnogih kožnih bolesti (sikoza, seboreja, psorijaza), ublažavanje manifestacija alergijske reakcije na koži i liječenje šuga.

Pročišćeni sumpor se u kliničkoj praksi koristi kao antihelmintik (za enterobiozu), za liječenje zatvora, a također i kao vanjsko sredstvo u liječenju šuge i seboreje.

Namirnice bogate sumporom (beli luk, kupus, luk, žumance, heljda, ogrozd, čili papričice) poželjno je jesti sa lomljivim noktima, radi povećanja sjaja i čvrstoće kose. Uključivanje ovih namirnica u svakodnevnu ishranu pokazuje se i visokim nivoom triglicerida (izvora masti) i šećera u krvi, bolovima u zglobovima.

Tretman sumpornog goriva u praksi

Sumpor je važan nutrijent koji se nalazi u svim živim organizmima. Ova supstanca je deo proteina, prvenstveno aminokiselina, kao i vitamina (B1 i U) i hormona. Sa nedostatkom sumpora u ishrani dolazi do povećanja nivoa šećera i masti u krvi, bolova u zglobovima, ubrzavaju se procesi starenja, kosa postaje bez sjaja, a nokti lomljivi.

Sumpor kao element igra važnu ulogu u proizvodnji energije, koagulaciji i prečišćavanju krvi, u sintezi kolagena (glavnog proteina koji čini osnovu za kosti, hrskavicu), vlaknastog tkiva, kože, kose i noktiju, kao i u formiranje enzima. Sumpor podstiče rad mozga i ćeliju, ima antialergijski učinak, stimulira ćelijsko disanje.

Sumpor se izlučuje iz organizma izmetom i urinom u obliku anorganskih sulfata i u maloj količini u obliku sumporovodika preko kože i pluća, dajući neprijatan miris znoju i izdahnutom vazduhu. Dnevna potreba za sumporom se, po pravilu, zadovoljava dobrom ishranom. Mnogo sumpora ima u maku, mesu, ribi, jajima, soji, grašku, pšenici, mleku, jabukama, grejpfrutima, luku.

Površinski slojevi kože posebno su bogati sumporom. Sumpor se ovdje nalazi u keratinu (kosa sadrži do 5-10% keratina), kao iu melaninu, pigmentu; koji u obliku tena štiti duboke slojeve kože od štetnog dejstva ultraljubičastog zračenja.

Tretman sumporom: recepti

Pročišćeni sumpor u prahu se koristi u narodne medicine: tretman sumpora koristi se uglavnom kod kožnih oboljenja, 1 g 3 puta dnevno.

Za liječenje sive dijateze kod djece, kao i ekcema kod odraslih, može se pripremiti mast od sumpornog praha i kiselog vrhnja.

Potrebno: 1 kašičica. sumpor u prahu, 1 kašičica. kajmak.

Kuvanje. Pomiješajte sastojke.

Aplikacija. Sastav koristite noću, mažući tijelo i zahvaćena područja nakon tople kupke, u koju se dodaje malo kalijevog permanganata, odvarka konjske žalfije ili celandina. Ne zaboravite da liječenje sumporom, kao i svaki drugi, treba propisati Vaš ljekar.

SUMPOR, S (sumpor), nemetalni hemijski element, član porodice halkogena (O, S, Se, Te i Po) - Grupa VI Periodnog sistema elemenata. Sumpor, kao i mnoge njegove upotrebe, poznat je od davnina. A. Lavoisier je tvrdio da je sumpor element. Sumpora je vitalan za rast biljaka i životinja, dio je živih organizama i produkata njihovog raspadanja, ima ga u izobilju, na primjer, u jajima, kupusu, hrenu, bijelom luku, senfu, luku, kosi, vuni itd. Prisutan je i u uglju i nafti.

Aplikacija.

Otprilike polovina godišnje potrošnje sumpora odlazi na proizvodnju industrijskih hemikalija kao što su sumporna kiselina, sumpor-dioksid i ugljen-disulfid (ugljen-disulfid). Osim toga, sumpor se široko koristi u proizvodnji insekticida, šibica, gnojiva, eksploziva, papira, polimera, boja i boja, te u vulkanizaciji gume. Vodeće mjesto u proizvodnji sumpora zauzimaju SAD, zemlje ZND i Kanada.

rasprostranjenost u prirodi.

Sumpor se javlja u slobodnom stanju (samorodni sumpor). Osim toga, postoje ogromne rezerve sumpora u obliku sulfidnih ruda, prvenstveno ruda olova (olovni sjaj), cinka (cinkova mješavina), bakra (bakarni sjaj) i željeza (pirit). Kada se metali ekstrahuju iz ovih ruda, sumpor se obično uklanja prženjem u prisustvu kiseonika, koji proizvodi sumpor (IV) dioksid, koji se često ispušta u atmosferu bez upotrebe. Osim sulfidnih ruda, puno sumpora se nalazi u obliku sulfata, na primjer, kalcijum sulfat (gips), barijum sulfat (barit). Morska voda i mnoge mineralne vode sadrže magnezijum i natrijum sulfate rastvorljive u vodi. Vodonik sulfid (vodonik sulfid) se nalazi u nekim mineralnim vodama. U industriji se sumpor može dobiti kao nusproizvod procesa u topionicama, koksnim pećima, preradi nafte, iz dimnih ili prirodnih plinova. Sumpor se izdvaja iz prirodnih podzemnih naslaga topljenjem sa pregrijanom vodom i isporukom na površinu komprimiranim zrakom i pumpama. U procesu frashiranja za ekstrakciju sumpora iz sumpornosnih naslaga u koncentričnoj cevnoj instalaciji koju je patentirao G. Frasch 1891. godine, sumpor se dobija čistoće do 99,5%.

Svojstva.

Sumpor ima oblik žutog praha ili krhke kristalne mase, bez mirisa i ukusa i nerastvorljiv u vodi. Sumpor ima nekoliko alotropnih modifikacija. Najpoznatiji su: kristalni sumpor - rombični (samorodni sumpor, a-S) i monoklinski (prizmatični sumpor, b-S); amorfni - koloidni (sumporno mlijeko) i plastični; srednje amorfno-kristalno - sublimirano (boja sumpora).

Tabela: SVOJSTVA SUMPORA

Kristalni sumpor.

Kristalni sumpor ima dvije modifikacije; jedan od njih, rombičan, dobija se iz rastvora sumpora u ugljen-disulfidu (CS2) isparavanjem rastvarača na sobnoj temperaturi. U tom slučaju nastaju prozirni kristali u obliku dijamanta. žuta boja, lako rastvorljiv u CS2. Ova modifikacija je stabilna do 96°C, a na višim temperaturama monoklinski oblik je stabilan. Prilikom prirodnog hlađenja rastopljenog sumpora u cilindričnim loncima rastu veliki kristali rombične modifikacije iskrivljenog oblika (oktaedri, u kojima su uglovi ili lica djelomično „odsječeni“). Takav materijal se u industriji naziva grudvasti sumpor. Monoklinska modifikacija sumpora su dugi, providni, tamnožuti, iglasti kristali, takođe rastvorljivi u CS2. Kada se monoklinski sumpor ohladi ispod 96 °C, formira se stabilniji žuti rombični sumpor.

nekristalni sumpor.

Pored ovih kristalnih i amorfnih oblika, postoji srednji oblik poznat kao sumporna boja ili sublimirani sumpor, koji se dobija kondenzacijom sumporne pare bez prolaska kroz tečnu fazu. Sastoji se od sitnih zrnaca sa centrom kristalizacije i amorfnom površinom. Ovaj oblik je sporo i nepotpuno rastvorljiv u CS2. Nakon tretmana amonijakom za uklanjanje nečistoća kao što je arsen, dobija se proizvod medicinski poznat kao isprani sumpor, koji se koristi na sličan način kao i koloidni sumpor.

Sumpor (lat. Sulphur) S, hemijski element VI grupe periodnog sistema Mendeljejeva; atomski broj 16, atomska masa 32.06. Prirodni sumpor se sastoji od četiri stabilna izotopa: 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%), 36S (0,02%). Dobijeni su i umjetni radioaktivni izotopi 31S (T½ = 2,4 sek), 35S (T½ = 87,1 dana), 37S (T½ = 5,04 min) i drugi.

Sumpor je vrlo čest hemijski element; javlja se u slobodnom stanju (samorodni sumpor) iu obliku jedinjenja - sulfida, polisulfida, sulfata. Voda mora i okeana sadrži sulfate natrijuma, magnezijuma, kalcijuma. Poznato je više od 200 minerala sumpora. U biosferi se formira preko 150 minerala. Procesi oksidacije sulfida u sulfate, koji se zauzvrat redukuju u sekundarni H2S i sulfide, su široko rasprostranjeni. Ove reakcije se javljaju uz učešće mikroorganizama. Mnogi procesi u biosferi dovode do koncentracije sumpora - akumulira se u humusu tla, uglja, nafte, mora i okeana (8,9 10-2%), podzemnih voda, jezera i slanih močvara. Kruži sumpor u biosferi: padavinama se donosi na kontinente i oticajem se vraća u okean.

Sumpor je čvrsta kristalna tvar, stabilna u obliku dvije alotropne modifikacije. Rombični α-S, limun žuta, gustina 2,07 g/cm3, mp 112,8°C, stabilno ispod 95,6°C; monoklinski β-S, medeno žuti, gustina 1,96 g/cm3, mp 119,3°C, stabilan između 95,6°C i tačke topljenja. Oba ova oblika formiraju osmočlani ciklični molekuli S8 sa energijom S-S konekcije 225,7 kJ/mol.

Sumpor je loš provodnik toplote i električne energije. Praktično je nerastvorljiv u vodi, lako se rastvara u bezvodnom amonijaku, ugljičnom disulfidu i nizu organskih rastvarača (fenol, benzol, dihloretan i drugi).

Konfiguracija vanjskih elektrona S atoma je 3s23p4. U jedinjenjima, sumpor pokazuje oksidaciona stanja -2, +4, +6. Sumpor je hemijski aktivan i posebno se lako kombinuje sa skoro svim elementima kada se zagreva, sa izuzetkom N2, I2, Au, Pt i inertnih gasova. CO2 u vazduhu iznad 300°C stvara okside: SO2 - sumporni anhidrid i SO3 - sumporni anhidrid, od kojih sumporna kiselina i sumporna kiselina, kao i njihove soli sulfiti i sulfati.

Kada se zagrije, sumpor stupa u interakciju s metalima, formirajući odgovarajuća jedinjenja sumpora (sulfide) i polisumporne metale (polisulfide). Na temperaturi od 800-900 °C, para sumpora reaguje sa ugljenikom, formirajući ugljen-disulfid CS2. Jedinjenja sumpora sa azotom (N4S4 i N2S5) mogu se dobiti samo indirektno.

Na zraku, sumpor gori, stvarajući sumpor dioksid - bezbojni plin oštrog mirisa:

Redukciona svojstva sumpora očituju se u reakcijama sumpora s drugim nemetalima, međutim, na sobnoj temperaturi, sumpor reagira samo s fluorom:

Talina sumpora reaguje sa hlorom, a moguće je stvaranje dva niža klorida (sumpor diklorid i ditiodiklorid):

Sa viškom sumpora nastaju i različiti polisumporni dikloridi tipa SnCl2.

Kada se zagrije, sumpor također reagira s fosforom, formirajući mješavinu fosfornih sulfida, među kojima je i viši sulfid P2S5:

Osim toga, kada se zagrije, sumpor reagira s vodikom, ugljikom, silicijumom:

(hidrogen sulfid)

(ugljični disulfid)

Kada se zagrije, sumpor stupa u interakciju s mnogim metalima, često vrlo burno. Ponekad se mješavina metala sa sumporom zapali kada se zapali. U ovoj interakciji nastaju sulfidi:

Otopine sulfida alkalnih metala reagiraju sa sumporom i formiraju polisulfide:

Od složenih tvari, prije svega, treba napomenuti reakciju sumpora s rastopljenom alkalijom, u kojoj je sumpor disproporcionalan slično kao i hlor:

Dobivena legura naziva se sumporna jetra.

Sumpor reagira s koncentriranim oksidirajućim kiselinama (HNO3, H2SO4) samo tijekom dužeg zagrijavanja:

Sa povećanjem temperature u pari sumpora dolazi do promjena u kvantitativnom molekularnom sastavu. Broj atoma u molekuli se smanjuje:

Na 800-1400 °C, pare se uglavnom sastoje od dvoatomskog sumpora:

A na 1700 ° C, sumpor postaje atomski:

Sumpor se dobija iz prirodnog sumpora, kao i oksidacijom vodonik sulfida i redukcijom sumpordioksida. Izvor sumporovodika za proizvodnju sumpora je koks, prirodni gasovi, gasovi za krekiranje nafte. Razvijene su brojne metode za preradu H2S; najveća vrijednost imaju sledeće: 1) H2S se ekstrahuje iz gasova rastvorom natrijum monohidrotioarsenata:

Na2HAsS2O2 + H2S = Na2HAsS3O + H2O.

Zatim, upuhujući zrak kroz otopinu, sumpor se taloži u slobodnom obliku:

NaHAsS3O + ½O2 = Na2HAsS2O2 + S.

2) H2S je izolovan iz gasova u koncentrovanom obliku. Tada se njegova većina oksidira atmosferskim kisikom u sumpor i djelomično u SO2. Nakon hlađenja, H2S i nastali plinovi (SO2, N2, CO2) ulaze u dva uzastopna pretvarača, gdje u prisustvu katalizatora (aktiviranog boksita ili posebno proizvedenog aluminijskog gela) dolazi do sljedeće reakcije:

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O.

Proizvodnja sumpora iz SO2 zasniva se na reakciji njegove redukcije ugljem ili prirodnim ugljovodoničnim gasovima. Ponekad se ova proizvodnja kombinuje sa preradom ruda pirita.

Sadržaj sumpora u ljudskom tijelu (tjelesna težina 70 kg) je 140 g. Čovjeku je potrebno oko 1 g dnevno, a to se zadovoljava uobičajenom ishranom. Sadržaj sumpora u hrani je općenito proporcionalan sadržaju proteina. Sumpor se nalazi u mahunarkama, ovsenim pahuljicama, pšenici, jajima, mesu, ribi i mlijeku. Većina sumpora ulazi u tijelo u obliku aminokiselina i izlučuje se uglavnom urinom u obliku jona SO42-.

Biološka uloga sumpora

Sumpor je dio proteina u obliku aminokiselina koje sadrže sumpor (esencijalna aminokiselina metionin), cistina, kao i nekih hormona i vitamina, učestvuje u redoks procesima u tijelu. Dio je tkiva hrskavice, kose, noktiju. Uz nedostatak sumpora u organizmu, uočava se krhkost kostiju i gubitak kose. Sumpor je neophodan za neutralizaciju toksičnih tvari u jetri koje nastaju kao posljedica propadanja.

Upotreba jedinjenja sumpora u medicini

Jedinjenja sumpora mogu poslužiti kao lijekovi.

Natrijum tiosulfat Na2S2O3 je antidot protiv teških metala u telu.

Fino dispergovani sumpor je osnova masti koja se koristi u liječenju gljivičnih oboljenja.

Glauberova so Na2SO4 ∙10H2O je laksativ i holeretik.

Vodonik-sulfidne kupke. U mineralnoj vodi izvora sumporovodičnih termalnih voda Matseste (Soči) otopljene su mnoge različite supstance, ali njen hemijski izgled određuju natrijum, hlor i sumporovodik; zahvaljujući ovom drugom, voda ima oštar miris. Crvenilo kože je odgovor na djelovanje plinova: krvne žile se šire, dobivaju puno krvi bogate kisikom, poboljšava se cirkulacija krvi. Vodonik sulfid u vodi Matseste je prisutan u 2 stanja - u obliku molekula H2S i hidrosulfidnih jona HS-.

Još u danima A.S. Puškina, kupanje u sumpornim (toplim i toplim) izvorima planine Mashuk bilo je veoma popularno, što je on odrazio u svojim radovima:

Mashuk, davalac iscjeliteljskih mlaznica;

Oko njegovih magičnih potoka

Blijed roj gomila bolesne;

Ko je žrtva vojne časti,

Koji navijaju, koji su Kiprijani;

Patnik misli na nit života

Ojačati u čudesnim talasima,

Koketa zlih godina ozlojeđenosti

Ostavite na dnu, a starac

Podmladite se - barem na trenutak.

Sumpor (Sumpor - oznaka "S" u periodnom sistemu) je visoko elektronegativan element koji pokazuje nemetalna svojstva. U jedinjenjima vodika i kisika, dio je raznih aniona, formira mnoge kiseline i soli. Većina soli koje sadrže sumpor je slabo rastvorljiva u vodi.

Prirodni minerali sumpora

Sumpor je petnaesti element po zastupljenosti u zemljinoj kori. Javlja se u slobodnom (nativnom) stanju i vezanom obliku.

Najvažnija prirodna jedinjenja sumpora su FeS2 – gvožđe pirit, pirit, ZnS – cink mešavina, PbS – olovni sjaj, HgS – cinobar, CaSO4 H2O – gips, Na2SO4 10H2O – Glauberova so, MgSO4 7H2O – gorka so.

Dio je raznih minerala, ruda i stijena, nafte, prirodnog uglja. Sumpor je šesti element po sadržaju u prirodnim vodama, javlja se uglavnom u obliku sulfatnog jona i određuje „trajnu“ tvrdoću slatke vode. Vitalni element za više organizme, sastavni dio mnogih proteina, koncentrisan je u kosi.

Istorija porijekla imena

Porijeklo latinskog sumpora nije poznato. Rusko ime elementa obično je izvedeno iz sanskritskog "sire" - svijetlo žuto. Možda je odnos "sumpora" sa hebrejskim "serafima" - pl. broj od "seraf" - slova. gori, a sumpor dobro gori. Na staroruskom i staroslavenskom, "sumpor" je općenito zapaljiva tvar, uključujući mast.

Potvrda

Sumpor se uglavnom dobija topljenjem prirodnog sumpora direktno na mestima gde se nalazi pod zemljom. Rude sumpora se kopaju Različiti putevi- zavisno od uslova nastanka. Naslage sumpora su gotovo uvijek praćene nakupinama otrovnih plinova - jedinjenja sumpora. Osim toga, ne smijemo zaboraviti na mogućnost njegovog spontanog izgaranja.

Iskopavanje rude na otvoreni način je kako slijedi. Hodajući bageri uklanjaju slojeve stijena ispod kojih leži ruda. Rudni sloj se drobi eksplozijama, nakon čega se rudni blokovi šalju u topionicu sumpora, gdje se sumpor izdvaja iz koncentrata.

Godine 1890. Hermann Frasch je predložio da se sumpor otopi pod zemljom i ispumpava ga na površinu kroz bušotine slične naftnim bušotinama. Relativno niska (manje od 120°C) tačka topljenja sumpora potvrdila je realnost Fraschove ideje. Godine 1890. počela su ispitivanja koja su dovela do uspjeha.

Postoji nekoliko metoda za dobijanje sumpora iz sumpornih ruda: vodena parna, filtracija, termalna, centrifugalna i ekstrakcija.

Fizička svojstva

Prirodni rast kristala prirodnog sumpora

Sumpor se značajno razlikuje od kiseonika po svojoj sposobnosti da formira stabilne homolance. Najstabilnije su ciklične molekule S8, koje imaju oblik krune i formiraju rombični i monoklinski sumpor. Ovo je kristalni sumpor - krhka žuta supstanca. Osim toga, mogući su molekuli sa zatvorenim (S4, S6) lancima i otvorenim lancima. Takav sastav ima plastični sumpor, smeđu supstancu. Sumpor je nerastvorljiv u vodi, neke od njegovih modifikacija se otapaju u organskim rastvaračima, kao što je ugljični disulfid.

Sumpor se koristi za proizvodnju sumporne kiseline, vulkanizaciju gume, kao fungicid u poljoprivredi i kao koloidni sumpor - lek.

Hemijska svojstva

Na sobnoj temperaturi sumpor reaguje sa fluorom, hlorom i koncentriranim oksidacionim kiselinama (HNO3, H2SO4), pokazujući redukciona svojstva:

S + 6HNO3(konc.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S + 2H2SO4(konc.) = 3SO2 + 2H2O

Na zraku, sumpor gori, stvarajući sumpor dioksid - bezbojni plin oštrog mirisa:

U interakciji s metalima stvara sulfide.

Kada se zagrije, sumpor reagira s ugljikom, silicijumom, fosforom, vodonikom:

C + 2S = CS2 (ugljični disulfid)

Sumpor se otapa u lužinama kada se zagrije - reakcija disproporcioniranja

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Praktični dio.

Kućni eksperiment:

Kupus akumulira 0,0008% sumpora. Izvažite viljušku kupusa i izračunajte koliko sadrži sumpora.

Moja sestra i ja nismo bile zainteresovane da ovaj zadatak uradimo tek tako i odlučile smo da sastavimo bajku. Bajku o koloboku preradili smo na drugačiji način.

Likovi: kolobok, starac sa staricom, D. I. Mendeljejev i, naravno, pripovjedač. Pripovjedač priča priču:

Priča o tome kako se medenjak pretvorio u kupus.

Bio jednom Kolobok. Živeo je, živeo, ali suprotno bajci, niko nije hteo da ga pojede. Ispostavilo se da su svi - zec, lisica, vuk, medvjed, pa čak i baka i djed bili na dijeti s niskim udjelom ugljikohidrata, isključujući pekare i tjesteninu iz prehrane. "Život bez hleba!!!" u ruci su držali poster. A na stolu je bila velika korpa puna povrća, pasulja i graška koji su rasli u bašti.

Medenjak je plakao, bio je jako zabrinut zbog ovoga. Tuzi Koloboka nije bilo granice. I odlučio je da se presvuče, tako da je pojeden, kako to i dolikuje u bajci. Odlučio je da se pretvori u kupus, jer su ga stanovnici šume jeli u kilogramima. Naš junak je otkrio da kupus sadrži mnogo beta-karotena, folata, gvožđa, sumpora, kalcijuma, vitamina A i C. Sve te minerale i vitamine sam kupio u apoteci Kolobok i počeo da ih koristim tri puta dnevno posle jela. Ubrzo se sastav Koloboka potpuno poklopio sa sastavom kupusa: počeo je da postaje zelen.

Međutim, postojao je jedan problem: Kolobok nikako nije mogao izračunati koliko posto sumpora treba biti u njegovom tijelu. Teško mu je padala matematika. I odlučio je da napiše pismo samom velikom Mendeljejevu, nadajući se da će mu on pomoći. I zaista! Tri dana kasnije, od hemičara je stigao sledeći odgovor:

Dragi Kolobok! Drago mi je da Vam pomognem!

Neka je x vaša tjelesna masa, tada:

Maseni udio sumpora će biti jednak proizvodu ovog i masenog udjela sumpora 0,0008%.

Podijelite ono što dobijete sa 100.

Mendeljejev.

Tako je, na kraju, nakon proračuna, Gingerbread Man uzeo toliko sumpora da je konačno postao kupus i sigurno je pojeden.

To je kraj priče, a ko je slušao - bravo!