aspectul sulfului. Tratamentul cu sulf
Știință și educație
Sulf- un element din grupa a 6-a (conform clasificării învechite - subgrupa principală a grupei VI), a treia perioadă a sistemului periodic de elemente chimice a lui D. I. Mendeleev, cu număr atomic 16. Prezintă proprietăți nemetalice. Este desemnat prin simbolul S (lat. Sulphur). În compușii cu hidrogen și oxigen, face parte din diverși ioni, formează mulți acizi și săruri. Multe săruri care conțin sulf sunt puțin solubile în apă.
Minerale naturale de sulf
Sulful este al șaisprezecelea cel mai abundent element din scoarța terestră. Apare în stare liberă (nativă) și în formă legată.
Cei mai importanți compuși naturali ai sulfului: FeS2 - pirit sau pirit de fier, ZnS - blendă de zinc sau sfalerit (wurtzit), PbS - luciu de plumb sau galena, HgS - cinabru, Sb2S3 - antimonit. În plus, sulful este prezent în petrol, cărbune natural, gaze naturale și șist. Sulful este al șaselea element din apele naturale, apare în principal sub formă de ion sulfat și provoacă duritatea „permanentă” a apei dulci. Element vital pentru organismele superioare, componentă multe proteine, concentrate în păr.
Istoria descoperirilor
Sulful (în engleză Sulphur, franceză Soufre, germană Schwefel) în starea sa natală, precum și sub formă de compuși ai sulfului, este cunoscut încă din cele mai vechi timpuri. Cu mirosul de sulf ars, efectul sufocant al dioxidului de sulf și mirosul dezgustător de hidrogen sulfurat, oamenii s-au întâlnit probabil în vremuri preistorice. Din cauza acestor proprietăți, sulful a fost folosit de preoți ca parte a tămâiei sacre în timpul ritualurilor religioase. Sulful era considerat produsul ființelor supraomene din lumea spiritelor sau zeilor subterani. Cu foarte mult timp în urmă, sulful a început să fie folosit ca parte a diferitelor amestecuri combustibile în scopuri militare. Homer descrie deja „fumuri sulfuroase”, efectul mortal al secrețiilor de sulf arzător. Sulful făcea probabil parte din „focul grecesc”, care i-a îngrozit pe adversari. Pe la secolul al VIII-lea chinezii au început să-l folosească în amestecuri pirotehnice, în special, în amestecuri precum praful de pușcă.
Combustibilitatea sulfului, ușurința cu care se combină cu metalele pentru a forma sulfuri (de exemplu, pe suprafața bucăților de metal), explică ceea ce era considerat „principiul combustibilității” și obligatoriu. parte integrantă minereuri metalice. Presbiterul Theophilus (secolul XII) descrie o metodă de prăjire oxidativă a minereului de cupru sulfurat, cunoscută probabil în Egiptul antic. În perioada alchimiei arabe a apărut teoria mercur-sulf a compoziției metalelor, conform căreia sulful era considerat un constituent obligatoriu (părintele) tuturor metalelor. Mai târziu a devenit unul dintre cele trei principii ale alchimiștilor, iar mai târziu „principiul combustibilității” a stat la baza teoriei flogistului. Natura elementară a sulfului a fost stabilită de Lavoisier în experimentele sale de ardere. Odată cu introducerea prafului de pușcă în Europa, a început dezvoltarea extracției sulfului natural, precum și dezvoltarea unei metode de obținere a acestuia din pirite; acesta din urmă era comun în Rusia antică. Pentru prima dată în literatură, este descris de Agricola. Astfel, originea exactă a sulfului nu a fost stabilită, dar, după cum am menționat mai sus, acest element a fost folosit înainte de nașterea lui Hristos, ceea ce înseamnă că este familiar oamenilor din cele mai vechi timpuri.
originea numelui
Numele rusesc al sulfului se întoarce la serurile proto-slave, care este asociat cu lat. ser „ser”. Sulfurul latin (o ortografie elenizată a vechiului sulpur) provine din rădăcina indo-europeană swelp, „a arde”.
Proprietăți fizice
Sulful diferă semnificativ de oxigen prin capacitatea sa de a forma lanțuri stabile și cicluri de atomi. Cele mai stabile sunt moleculele ciclice S8, care au forma unei coroane și formează sulf rombic și monoclinic. Acesta este sulful cristalin - o substanță galbenă fragilă. În plus, sunt posibile molecule cu lanțuri închise (S4, S6) și lanțuri deschise. O astfel de compoziție are sulf plastic, o substanță maro, care se obține prin răcirea bruscă a topiturii de sulf (sulful plastic devine casant după câteva ore, capătă galbenși se transformă treptat într-un rombic). Formula pentru sulf este cel mai adesea scrisă simplu ca S, deoarece, deși are o structură moleculară, este un amestec de substanțe simple cu molecule diferite. Sulful este insolubil în apă, unele dintre modificările sale se dizolvă în solvenți organici, cum ar fi disulfura de carbon, terebentina. Topirea sulfului este însoțită de o creștere vizibilă a volumului (aproximativ 15%). Sulful topit este un lichid galben, foarte mobil, care peste 160 °C se transformă într-o masă foarte vâscoasă de culoare maro închis. Topitura de sulf capătă cea mai mare vâscozitate la o temperatură de 190 °C; creştere în continuare temperatura este însoțită de o scădere a vâscozității, iar peste 300 °C sulful topit devine din nou mobil. Acest lucru se datorează faptului că atunci când sulful este încălzit, acesta se polimerizează treptat, mărind lungimea lanțului odată cu creșterea temperaturii. Când sulful este încălzit peste 190 °C, unitățile polimerice încep să se descompună. Sulful este cel mai simplu exemplu de electret. Când este frecat, sulful capătă o sarcină negativă puternică.
Sulful este folosit pentru producerea de acid sulfuric, vulcanizarea cauciucului, ca fungicid în agricultură iar ca sulf coloidal - un medicament. De asemenea, sulful din compoziția compozițiilor de sulf-bitum este utilizat pentru obținerea asfaltului cu sulf, iar ca înlocuitor al cimentului Portland - pentru obținerea betonului cu sulf.
Din istoria utilizării proprietăților sulfului de către om, se știe că chiar și preoții Egiptul antic folosea sulful și compușii săi (sulfuri) pentru a crea o atmosferă magică, misterioasă, fumigând-o cu vapori în încăperile sălilor de cult în care se țineau rituri religioase.
În unele cazuri clinice, tratamentul cu sulf este într-adevăr cel mai bun remediu, ale cărui posibilități le vom lua în considerare în acest articol.
Macroelementul sulful este considerat un element chimic biogen, adică este prezent în mod normal în țesuturi. corpul uman. Sulful este o pulbere galbenă. Numele acestui element provine probabil de la cuvântul sanscrit „sira” care înseamnă „galben deschis”. În natură, există mai mulți izomeri structurali ai sulfului care diferă unul de celălalt în configurația moleculei. Acestea includ soiurile rombice și monoclinice de sulf. Compușii naturali care conțin sulf sunt utilizați cu succes în medicină.
În total, corpul unui adult conține 0,25% sulf din greutatea corporală totală. Majoritatea sulfului din sistemul osos și cartilaj, păr și piele, bilă, țesut nervos.
Deci, în cursul studiilor clinice s-a dovedit că tratamentul cu sulf în prezența artritei, convulsiilor și spasmelor musculare, osteocondroză, compusul metilsulfonilmetan, care este un depozit natural bogat de sulf, are un efect terapeutic. Un astfel de efect de vindecare al sulfului, care face parte din compus, se explică prin conținutul de sulfat de glucozamină și sulfat de condroitină din cartilaj și țesuturi osoase. Aceste substanțe asigură elasticitatea și organizarea structurală a cartilajului și aparatului ligamentar.
Grecii din antichitate obișnuiau să intimideze și să obțină arme de avantaj militar care trag o compoziție care include sulf. Marele Homer are note în scrierile sale, unde scrie despre acțiunea produselor de ardere a sulfului care este periculoasă pentru sănătatea și viața umană.
Indicații și contraindicații pentru tratamentul cu sulf
Este important să se aprovizioneze în mod constant organismul cu alimente din cantitatea necesară de sulf și compușii săi. 0,5-1 g de sulf ar trebui să fie furnizate corpului uman pe zi cu alimente. Sulful care intră în organism este folosit pentru a construi noi molecule de proteine, multe enzime, polipeptide (molecule de insulină sintetizate în pancreas).
Sulful este implicat în procesul metabolic împreună cu vitaminele B. Neurastenia poate fi rezultatul macroelementozei sulfurice cauzate de aportul insuficient de sulf în organism.
Utilizarea unguentului sulfuric este contraindicată în caz de hipersensibilitate la sulf și sarcină.
Utilizarea sulfului combustibil în medicină
În medicină, substanțele care conțin sulf sunt utilizate atât în scop preventiv, cât și în scop terapeutic pentru eliminarea leziunilor cutanate. În exterior, sub formă de unguente și pulberi, se folosește sulful precipitat. Unguentul cu sulf (5-10-20%) este utilizat pentru tratarea multor boli ale pielii (sicoză, seboree, psoriazis), ameliorarea manifestărilor unei reacții alergice pe piele și tratarea scabiei.
Sulful purificat este utilizat în practica clinică ca antihelmintic (pentru enterobiază), pentru tratamentul constipației și, de asemenea, ca agent extern în tratamentul scabiei și seboreei.
Alimentele bogate în sulf (usturoi, varză, ceapă, gălbenușuri de ou, hrișcă, agrișe, ardei iute) sunt de dorit să se consume cu unghii casante, pentru a spori strălucirea și rezistența părului. Includerea acestor alimente în dieta zilnică se arată și cu un nivel ridicat de trigliceride (surse de grăsimi) și zahăr din sânge, dureri la nivelul articulațiilor.
Tratarea combustibilului cu sulf în practică
Sulful este un nutrient important care se găsește în toate organismele vii. Această substanță face parte din proteine, în primul rând aminoacizi, precum și vitamine (B1 și U) și hormoni. Odată cu deficiența de sulf în dietă, există o creștere a zahărului din sânge și a nivelului de grăsimi, durerile articulare, procesele de îmbătrânire sunt accelerate, părul devine plictisitor, iar unghiile devin casante.
Sulful ca element joacă un rol important în producerea de energie, coagularea și purificarea sângelui, în sinteza colagenului (principala proteină care formează baza oaselor, cartilajului), țesuturilor fibroase, pielii, părului și unghiilor, precum și în formarea de enzime. Sulful promovează activitatea cerebrală și celulară, are efect antialergic, stimulează respirația celulară.
Sulful este excretat din organism cu fecale și urină sub formă de sulfați anorganici și în cantitate mică sub formă de hidrogen sulfurat de către piele și plămâni, conferind un miros neplăcut transpirației și aerului expirat. Nevoia zilnică de sulf, de regulă, este satisfăcută printr-o alimentație bună. Mult sulf se găsește în semințele de mac, carne, pește, ouă, soia, mazăre, grâu, lapte, mere, grepfrut, ceapă.
Straturile superficiale ale pielii sunt deosebit de bogate în sulf. Sulful este continut aici in keratina (parul include pana la 5-10% keratina), precum si in melanina, un pigment; care sub formă de bronz protejează straturile profunde ale pielii de efectele nocive ale radiațiilor ultraviolete.
Tratamentul cu sulf: Rețete
Sulful purificat sub formă de pulbere este utilizat în Medicina traditionala: tratamentul cu sulf se foloseste mai ales pentru bolile de piele, 1 g de 3 ori pe zi.
Pentru tratamentul diatezei cenușii la copii, precum și a eczemei la adulți, se poate prepara un unguent din pulbere de sulf și smântână.
Necesar: 1 lingura. pudră de sulf, 1 linguriță. smântână.
Gătitul. Se amestecă ingredientele.
Aplicație. Utilizați compoziția noaptea, untând corpul și zonele afectate după o baie caldă, la care se adaugă puțin permanganat de potasiu, decoct de salvie de cal sau celidonă. Nu uitați că tratamentul cu sulf, ca oricare altul, trebuie prescris de medicul dumneavoastră.
SULFUR, S (sulf), un element chimic nemetalic, membru al familiei calcogenului (O, S, Se, Te și Po) - Grupa VI a Tabelului Periodic al Elementelor. Sulful, ca multe dintre utilizările sale, este cunoscut încă din cele mai vechi timpuri. A. Lavoisier a susținut că sulful este un element. Sulful este vital pentru creșterea plantelor și animalelor, face parte din organismele vii și din produsele lor de descompunere, este abundent, de exemplu, în ouă, varză, hrean, usturoi, muștar, ceapă, păr, lână etc. Este prezent și în cărbuni și petrol.
Aplicație.
Aproximativ jumătate din consumul anual de sulf este destinat producției de substanțe chimice industriale, cum ar fi acidul sulfuric, dioxidul de sulf și disulfura de carbon (disulfură de carbon). În plus, sulful este utilizat pe scară largă în producția de insecticide, chibrituri, îngrășăminte, explozivi, hârtie, polimeri, vopsele și coloranți și în vulcanizarea cauciucului. Locul principal în producția de sulf este ocupat de SUA, țările CSI și Canada.
distribuţie în natură.
Sulful apare în stare liberă (sulful nativ). În plus, există rezerve uriașe de sulf sub formă de minereuri sulfurate, în primul rând minereuri de plumb (lucire de plumb), zinc (blendă de zinc), cupru (lucire de cupru) și fier (pirită). Când metalele sunt extrase din aceste minereuri, sulful este de obicei îndepărtat prin prăjire în prezența oxigenului, care produce dioxid de sulf (IV), care este adesea eliberat în atmosferă fără utilizare. Pe lângă minereurile sulfurate, o mulțime de sulf se găsește sub formă de sulfați, de exemplu, sulfat de calciu (gips), sulfat de bariu (barit). Apa de mare și multe ape minerale conțin sulfați de magneziu și sodiu solubili în apă. Hidrogenul sulfurat (hidrogenul sulfurat) se găsește în unele ape minerale. În industrie, sulful poate fi obținut ca produs secundar al proceselor din topitorii, cuptoare de cocs, rafinarea petrolului, din gaze de ardere sau gaze naturale. Sulful este extras din depozitele naturale subterane prin topirea lui cu apă supraîncălzită și livrându-l la suprafață cu aer comprimat și pompe. În procesul frash pentru extragerea sulfului din depozitele purtătoare de sulf într-o instalație de tuburi concentrice brevetat de G. Frasch în 1891, sulful se obține cu o puritate de până la 99,5%.
Proprietăți.
Sulful are forma unei pulberi galbene sau a unei mase cristaline fragile, inodor si insipid si insolubil in apa. Sulful are mai multe modificări alotropice. Cele mai cunoscute sunt: sulf cristalin - rombic (sulf nativ, a-S) și monoclinic (sulf prismatic, b-S); amorf - coloidal (lapte sulfuric) și plastic; intermediar amorf-cristalin - sublimat (culoarea sulfului).
Tabel: PROPRIETĂȚI ALE SULFULUI
sulf cristalin.
Sulful cristalin are două modificări; unul dintre ele, rombic, se obţine dintr-o soluţie de sulf în disulfură de carbon (CS2) prin evaporarea solventului la temperatura camerei. În acest caz, se formează cristale translucide în formă de diamant. Culoarea galbena, ușor solubil în CS2. Această modificare este stabilă până la 96°C; la temperaturi mai ridicate, forma monoclinică este stabilă. În timpul răcirii naturale a sulfului topit în creuzetele cilindrice, cresc cristale mari de modificare rombică cu o formă distorsionată (octaedre, în care colțurile sau fețele sunt parțial „tăiate”). Un astfel de material se numește sulf în bulgări în industrie. Modificarea monoclinică a sulfului este cristale lungi, transparente, galbene închise, aciculare, solubile și în CS2. Când sulful monoclinic este răcit sub 96 ° C, se formează un sulf rombic galben mai stabil.
sulf necristalin.
Pe lângă aceste forme cristaline și amorfe, există o formă intermediară cunoscută sub numele de culoarea sulfului sau sulf sublimat, care se obține prin condensarea vaporilor de sulf fără a trece prin faza lichidă. Este format din boabe minuscule cu un centru de cristalizare și o suprafață amorfă. Această formă este lent și incomplet solubilă în CS2. După tratamentul cu amoniac pentru îndepărtarea impurităților precum arsenul, se obține un produs cunoscut din punct de vedere medical sub denumirea de sulf spălat, care este utilizat într-un mod similar cu sulful coloidal.
Sulful (lat. Sulphur) S, un element chimic din grupa VI a sistemului periodic al lui Mendeleev; numărul atomic 16, masa atomică 32,06. Sulful natural este format din patru izotopi stabili: 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%), 36S (0,02%). Au fost obținuți și izotopi radioactivi artificiali 31S (T½ = 2,4 sec), 35S (T½ = 87,1 zile), 37S (T½ = 5,04 min) și alții.
Sulful este un element chimic foarte comun; apare în stare liberă (sulf nativ) și sub formă de compuși - sulfuri, polisulfuri, sulfați. Apa mărilor și oceanelor conține sulfați de sodiu, magneziu, calciu. Sunt cunoscute peste 200 de minerale sulfuroase. Peste 150 de minerale se formează în biosferă. Procesele de oxidare a sulfurilor la sulfați, care la rândul lor sunt reduse la H2S și sulfuri secundare, sunt larg răspândite. Aceste reacții apar cu participarea microorganismelor. Multe procese din biosferă duc la concentrarea sulfului - acesta se acumulează în humusul solurilor, cărbunilor, petrolului, mărilor și oceanelor (8,9 10-2%), apelor subterane, lacurilor și mlaștinilor sărate. Ciclurile sulfului în biosferă: este adus pe continente cu precipitații și returnat în ocean cu scurgere.
Sulful este o substanță cristalină solidă, stabilă sub forma a două modificări alotrope. A-S rombic, galben lămâie, densitate 2,07 g/cm3, p.t. 112,8°C, stabil sub 95,6°C; β-S monoclinic, galben miere, densitate 1,96 g/cm3, p.t. 119,3°C, stabil între 95,6°C și punctul de topire. Ambele forme sunt formate din molecule ciclice S8 cu opt membri cu energie Conexiuni S-S 225,7 kJ/mol.
Sulful este un slab conductor de căldură și electricitate. Este practic insolubil în apă, ușor solubil în amoniac anhidru, disulfură de carbon și o serie de solvenți organici (fenol, benzen, dicloroetan și alții).
Configurația electronilor exteriori ai atomului S este 3s23p4. În compuși, sulful prezintă stări de oxidare -2, +4, +6. Sulful este activ din punct de vedere chimic și se combină foarte ușor cu aproape toate elementele atunci când este încălzit, cu excepția N2, I2, Au, Pt și a gazelor inerte. C O 2 în aer peste 300 ° C formează oxizi: SO2 - anhidridă sulfuroasă și SO3 - anhidridă sulfurică, din care acid sulfuros și acid sulfuric, precum și sărurile lor sulfiți și sulfați.
Când este încălzit, sulful interacționează cu metalele, formând compușii de sulf corespunzători (sulfuri) și metale polisulfuroase (polisulfuri). La o temperatură de 800-900 °C, vaporii de sulf reacţionează cu carbonul, formând disulfură de carbon CS2. Compușii sulfului cu azot (N4S4 și N2S5) pot fi obținuți doar indirect.
În aer, sulful arde, formând dioxid de sulf - un gaz incolor cu un miros înțepător:
Proprietățile reducătoare ale sulfului se manifestă în reacțiile sulfului cu alte nemetale, totuși, la temperatura camerei, sulful reacționează numai cu fluor:
Topitura de sulf reacționează cu clorul și este posibilă formarea a două cloruri inferioare (diclorura de sulf și ditiodiclorura):
Cu un exces de sulf se formează și diverse dicloruri de polisulf de tip SnCl2.
Când este încălzit, sulful reacționează și cu fosforul, formând un amestec de sulfuri de fosfor, printre care se numără sulfura superioară P2S5:
În plus, atunci când este încălzit, sulful reacționează cu hidrogenul, carbonul, siliciul:
(sulfat de hidrogen)
(disulfură de carbon)
Când este încălzit, sulful interacționează cu multe metale, adesea foarte violent. Uneori, un amestec de metal cu sulf se aprinde atunci când este aprins. În această interacțiune, se formează sulfuri:
Soluțiile de sulfuri de metale alcaline reacționează cu sulful pentru a forma polisulfuri:
Dintre substanțele complexe, în primul rând, trebuie remarcată reacția sulfului cu alcalii topit, în care sulful este disproporționat în mod similar cu clorul:
Aliajul rezultat se numește ficat de sulf.
Sulful reacționează cu acizii oxidanți concentrați (HNO3, H2SO4) numai în timpul încălzirii prelungite:
Odată cu creșterea temperaturii vaporilor de sulf, apar modificări în compoziția moleculară cantitativă. Numărul de atomi dintr-o moleculă scade:
La 800-1400 °C, vaporii constau în principal din sulf biatomic:
Și la 1700 ° C, sulful devine atomic:
Sulful se obține din sulful nativ, precum și prin oxidarea hidrogenului sulfurat și reducerea dioxidului de sulf. Sursa de hidrogen sulfurat pentru producerea de sulf este cocsul, gazele naturale, gazele de cracare a petrolului. Au fost dezvoltate numeroase metode de procesare a H2S; cea mai mare valoare au următoarele: 1) H2S este extras din gaze cu o soluție de monohidrotioarsenat de sodiu:
Na2HAsS2O2 + H2S = Na2HAsS3O + H2O.
Apoi, prin suflarea aerului prin soluție, sulful este precipitat sub formă liberă:
NaHAsS3O + ½O2 = Na2HAsS2O2 + S.
2) H2S este izolat din gaze într-o formă concentrată. Apoi, volumul său este oxidat de oxigenul atmosferic la sulf și parțial la SO2. După răcire, H2S și gazele rezultate (SO2, N2, CO2) intră în două convertoare succesive, unde, în prezența unui catalizator (bauxită activată sau gel de aluminiu special fabricat), are loc următoarea reacție:
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O.
Producția de sulf din SO2 se bazează pe reacția de reducere a acestuia cu cărbune sau gaze naturale de hidrocarburi. Uneori, această producție este combinată cu prelucrarea minereurilor de pirit.
Conținutul de sulf din corpul uman (greutatea corporală 70 kg) este de 140 g. O persoană are nevoie de aproximativ 1 g pe zi, iar acest lucru este mulțumit de dieta obișnuită. Conținutul de sulf al alimentelor este în general proporțional cu conținutul lor de proteine. Sulful se găsește în leguminoase, fulgi de ovăz, grâu, ouă, carne, pește și lapte. Majoritatea sulfului intră în organism sub formă de aminoacizi și este excretat în principal prin urină sub formă de ion SO42-.
Rolul biologic al sulfului
Sulful este o parte a proteinelor sub formă de aminoacizi care conțin sulf (aminoacid esențial metionină), cistina, precum și unii hormoni și vitamine, participă la procesele redox din organism. Face parte din țesutul cartilajului, păr, unghii. Cu o lipsă de sulf în organism, se observă oase fragile și căderea părului. Sulful este necesar pentru neutralizarea substanțelor toxice din ficat care apar ca urmare a cariilor.
Utilizarea compușilor cu sulf în medicină
Compușii cu sulf pot servi ca medicamente.
Tiosulfatul de sodiu Na2S2O3 este un antidot împotriva metalelor grele din organism.
Sulful fin dispersat este baza unguentelor, utilizate în tratamentul bolilor fungice.
Sarea Glauber Na2SO4 ∙10H2O este un agent laxativ și coleretic.
Băi cu hidrogen sulfurat. În apa minerală a surselor de ape termale cu hidrogen sulfurat din Matsesta (Soci), se dizolvă multe substanțe diferite, dar aspectul său chimic este determinat de sodiu, clor și hidrogen sulfurat; datorită acestuia din urmă, apa are un miros înțepător. Înroșirea pielii este un răspuns la acțiunea gazului: vasele se dilată, primesc mult sânge bogat în oxigen, iar circulația sângelui se îmbunătățește. Hidrogenul sulfurat din apa Matsesta este prezent în 2 stări - sub formă de molecule H2S și ioni de hidrosulfură HS-.
În vremea lui A.S. Pușkin, scăldatul în izvoarele sulfurice (calde și fierbinți) ale Muntelui Mashuk era foarte popular, ceea ce a reflectat în lucrările sale:
Mashuk, dătătorul de jeturi de vindecare;
În jurul cursurilor sale magice
Un roi palid îi înghesuie pe bolnavi;
Cine este victima onoarei militare,
Cine aplaudă, care sunt ciprieni;
Cel care suferă gândește firul vieții
Întărește-te în valuri miraculoase,
Cocheta de ani răi de resentimente
Lasă în jos, și bătrânul
Întineriți - măcar pentru o clipă.
Sulful (Sulphur - denumirea „S” în tabelul periodic) este un element extrem de electronegativ care prezintă proprietăți nemetalice. În compușii cu hidrogen și oxigen, face parte din diverși anioni, formează mulți acizi și săruri. Majoritatea sărurilor care conțin sulf sunt puțin solubile în apă.
Minerale naturale de sulf
Sulful este al cincisprezecelea cel mai abundent element din scoarța terestră. Apare în stare liberă (nativă) și în formă legată.
Cei mai importanți compuși naturali ai sulfului sunt FeS2 - pirita de fier, pirita, ZnS - amestec de zinc, PbS - luciu de plumb, HgS - cinabru, CaSO4 H2O - gips, Na2SO4 10H2O - sare Glauber, MgSO4 7H2O - sare amară.
Face parte din diferite minerale, minereuri și roci, petrol, cărbune natural. Sulful este al șaselea element din punct de vedere al conținutului în apele naturale, el apare în principal sub formă de ion sulfat și determină duritatea „permanentă” a apei dulci. Un element vital pentru organismele superioare, parte integrantă a multor proteine, este concentrat în păr.
Istoria originii numelui
Originea sulfului latin este necunoscută. Numele rusesc al elementului este de obicei derivat din sanscritul „sire” - galben deschis. Poate că relația „sulfului” cu „serafimii” ebraici – pl. număr din „serafin” - litere. arde, iar sulful arde bine. În rusă veche și slavonă veche, „sulful” este în general o substanță combustibilă, inclusiv grăsimea.
Chitanță
Sulful se obține în principal prin topirea sulfului nativ direct în locurile unde se găsește în subteran. Minereurile cu sulf sunt extrase căi diferite- în funcţie de condiţiile de apariţie. Depozitele de sulf sunt aproape întotdeauna însoțite de acumulări de gaze otrăvitoare - compuși ai sulfului. În plus, nu trebuie să uităm de posibilitatea arderii lui spontane.
Exploatarea minereului într-un mod deschis este după cum urmează. Excavatoarele ambulante îndepărtează straturi de roci sub care se află minereul. Stratul de minereu este zdrobit de explozii, după care blocurile de minereu sunt trimise la o topitorie de sulf, de unde se extrage sulful din concentrat.
În 1890, Hermann Frasch a propus să topească sulful în subteran și să-l pompeze la suprafață prin puțuri asemănătoare cu puțurile de petrol. Punctul de topire relativ scăzut (mai puțin de 120°C) al sulfului a confirmat realitatea ideii lui Frasch. În 1890, au început testele care au dus la succes.
Există mai multe metode de obținere a sulfului din minereurile sulfuroase: abur-apă, filtrare, termică, centrifugă și extracție.
Proprietăți fizice
Inter-creștere naturală a cristalelor de sulf nativ
Sulful diferă semnificativ de oxigen prin capacitatea sa de a forma homolanțuri stabile. Cele mai stabile sunt moleculele ciclice S8, care au forma unei coroane și formează sulf rombic și monoclinic. Acesta este sulful cristalin - o substanță galbenă fragilă. În plus, sunt posibile molecule cu lanțuri închise (S4, S6) și lanțuri deschise. O astfel de compoziție are sulf plastic, o substanță maro. Sulful este insolubil în apă, unele dintre modificările sale se dizolvă în solvenți organici, cum ar fi disulfura de carbon.
Sulful este folosit pentru producerea de acid sulfuric, vulcanizarea cauciucului, ca fungicid în agricultură și ca sulf coloidal - un medicament.
Proprietăți chimice
La temperatura camerei, sulful reacționează cu fluorul, clorul și acizii oxidanți concentrați (HNO3, H2SO4), prezentând proprietăți reducătoare:
S + 6HNO3(conc.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2S04(conc.) = 3S02 + 2H2O
În aer, sulful arde, formând dioxid de sulf - un gaz incolor cu un miros înțepător:
Când interacționează cu metalele, formează sulfuri.
Când este încălzit, sulful reacționează cu carbonul, siliciul, fosforul, hidrogenul:
C + 2S = CS2 (disulfură de carbon)
Sulful se dizolvă în alcali când este încălzit - reacție de disproporționare
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
Partea practică.
Experiment acasă:
Varza acumulează 0,0008% sulf. Cântărește o furculiță de varză și calculează cât sulf conține.
Eu și sora mea nu eram interesați să facem această sarcină doar așa și am decis să compunem un basm. Am refăcut basmul despre kolobok într-un mod diferit.
Personaje: kolobok, un bătrân cu o bătrână, D. I. Mendeleev și, bineînțeles, un povestitor. Povestitorul spune o poveste:
Povestea modului în care un bărbat de turtă dulce s-a transformat într-o varză.
A fost odată un Kolobok. A trăit, a trăit, dar, spre deosebire de basm, nimeni nu a vrut să-l mănânce. Se pare că toată lumea - iepurele, vulpea, lupul, ursul și chiar bunica și bunicul au urmat o dietă cu conținut scăzut de carbohidrați, excluzând brutăria și pastele din dieta lor. „Viața fără pâine!!!” țineau în mână un afiș. Iar pe masa era un coș mare plin cu legume, fasole și mazăre crescută în grădină.
Omul de turtă dulce plângea, era foarte îngrijorat de asta. Nu exista o limită pentru durerea lui Kolobok. Și a decis să se schimbe, astfel încât să fie mâncat, așa cum ar trebui să fie într-un basm. A decis să se transforme în varză, pentru că locuitorii pădurii o mâncau în kilograme. Eroul nostru a aflat că varza conține mult beta-caroten, acid folic, fier, sulf, calciu, vitamine A și C. Toate aceste minerale și vitamine le-am cumpărat de la farmacia Kolobok și am început să le folosesc de trei ori pe zi după mese. În curând, compoziția lui Kolobok a coincis complet cu compoziția verzei: a început să devină verde.
Cu toate acestea, a existat o problemă: Kolobok, în niciun caz, nu putea calcula câte procente de sulf ar trebui să fie în corpul său. Îi era greu cu matematica. Și a decis să scrie o scrisoare marelui Mendeleev însuși, sperând că îl va ajuta. Și într-adevăr! Trei zile mai târziu, a venit următorul răspuns de la chimist:
Dragă Kolobok! Foarte bucuros să te ajut!
Fie x masa ta corporală, atunci:
Fracția de masă a sulfului va fi egală cu produsul dintre acesta și fracția de masă a sulfului 0,0008%.
Împărțiți ceea ce obțineți la 100.
Mendeleev.
Așa că, în cele din urmă, după ce a făcut calculele, Gingerbread Man a luat atât de mult sulf încât a devenit în sfârșit varză și a fost mâncat în siguranță.
Acesta este sfârșitul poveștii și cine a ascultat - bravo!
